本篇目录：
- 1、某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸汽,过程u0为什么
- 2、为什么理想气体恒温膨胀过程中△U=0
- 3、为什么准静态等温压缩△U≠0?
- 4、U=W+Q,恒温时U=0。绝热过程中,Q=0,那么什么时候W=0?
- 5、某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气,过程的△U与0的大小关系?为什么...
- 6、为什么理想气体恒温过程△U,△H=0呢?
某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸汽,过程u0为什么
“恒容条件下，压强和温度成正比，压强变化造成的温度升高，确保了热力学能量守恒。但是在压强变化过程中，为了克服容积变化而做的功用于阻止体积膨胀，或阻止体积压缩，这部分焓变没有在最终达到平衡的时候表现出来。
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
所以，在恒压的条件下，无论反应进行到什么程度，体系的压强都与起始时的压强相等。到此，还可以得出，第二种等效平衡：恒温恒压下，气体总体积不改变的反应，事实上，相当于恒温恒压下的平衡。
在恒压条件下，焓变△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp由此可见，焓变△H与恒压热效应Qp相等，因此，可以用焓变表示化学反应的反应热。
温度：温度是物态变化的关键因素之一。不同物质在不同温度下具有不同的物态。当物质的温度超过其临界点时，物质会发生相应的物态变化。例如，水在摄氏0度以下会凝固成冰，摄氏100度以上会沸腾成水蒸气。
为什么理想气体恒温膨胀过程中△U=0
（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0 （3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。
因为是等温变化，所以理想气体的内能不变，即ΔU=0。又因为膨胀，所以气体对外做功，即W0。所以可以得到 Q0 所以可以得出结论：理想气体从外界吸收的热量全部转化为对外界所做的功。
节流膨胀：较高压力下的流体（气或液）经多孔塞（或节流阀）向较低压力方向绝热膨胀过程。根据热力学原理，在焦耳-汤姆逊实验中系统对环境做功-W=p2V2-p1V1，V1及V2分别为始态和终态的体积。
为什么准静态等温压缩△U≠0?
准静态等温压缩过程中，由于温度保持不变，内能只能以其他形式进行转换，例如机械能或者热量的形式。这是因为内能不仅取决于温度，还与分子的位置和动量等微观参数有关。
能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
根据热力学第一定律 δu=w+q，在等温压缩中，外界对系统做正功，同时系统向外发出热量，且对内做功和放热相等，δu=0系统内能不变。
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
U=W+Q,恒温时U=0。绝热过程中,Q=0,那么什么时候W=0?
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
自由膨胀即反抗真空膨胀，W=0。绝热过程Q=0。所以根据热力学第一定律，气体的ΔU=0。以上结论，不管气体是理想气体还是真实气体，均成立。如果气体为理想气体，热力学能只和温度有关，则气体的温度不变。
隔离系统中u等于0的原因是Q=0，W=0。由热力学第一定律U=Q+W所得的推论：对于隔离系统，Q=0，W=0，故0U=0。隔离系统内进行任何过程，其热力学能总是不变。对于绝热封闭系统，Q=0，故有AU=Wad。
绝热可逆膨胀变化快到足以忽略与外界的热交换，等温可逆膨胀，变化慢到足以靠与外界的热交换来保持恒温。
某液体物质在恒温恒压条件下蒸发为蒸气,过程的△U与0的大小关系?为什么...
当湿蒸汽膨胀时，水分子和蒸汽分子之间的相互作用力会发生变化，这可能导致系统的势能增加。此外，如果湿蒸汽中含有溶解的固体颗粒或液体滴，那么在膨胀过程中这些颗粒或滴也可能与蒸汽分子发生相互作用，从而影响系统的内能。
液体在压力对应的沸点条件下发生恒温恒容可逆相变：△A=0。△U，△H，△S大于零。当一种可溶性物质溶于某一种液体，溶解度不能再增大时，此状态的液体称为该物质的饱和液体。
“恒容条件下，压强和温度成正比，压强变化造成的温度升高，确保了热力学能量守恒。但是在压强变化过程中，为了克服容积变化而做的功用于阻止体积膨胀，或阻止体积压缩，这部分焓变没有在最终达到平衡的时候表现出来。
为什么理想气体恒温过程△U,△H=0呢?
所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。
对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零。（2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程，△S=0。
我们假设理想气体等压变化，△H=nC(p，m)△T。我们可也发现，原来常数C就是nC(p，m)。因为H是和T成一次函数，所以这个常数C=nC(p，m)肯定在任意条件下成立。
对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
到此，以上就是小编对于恒温时u和h的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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