本篇目录：

• 1、什么是等体反应…再问下…CO与NO2生成CO2与NO(放热),若升高温度或缩小体...
• 2、等体过程温度升高吸热还是放热
• 3、在等温过程中理想气体被压缩,是吸热还是放热?
• 4、等容过程放热还是吸热
• 5、等体过程中,压强增大和减少时,热量如何变化?
• 6、如何判断等压,等温,等体过程的热量,就是相同条件比较大小

什么是等体反应…再问下…CO与NO2生成CO2与NO(放热),若升高温度或缩小体...

1、（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

2、放热反应 在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

3、因为CO（g)+NO2(g)→←CO2（g)+NO(g)+Q前后化学系数1+1=1+1，前后物质都是气态，单单改变容器体积，平衡不会向任一方移动。但是体积改变了，而各种气体的物质的量没有变化，所以浓度会变少，但质量没有变化。

4、一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大； 但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。 2非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2 2能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。

等体过程温度升高吸热还是放热

1、内能变化看温度升高还是降低，升高，内能增大，△U为正。反之则反。等温变化是不变。W看体积变化，体积增大，气体对外做功，W为负，反之则反。等体是不变。

2、等体积升压是吸热。等体积升压，指压强增大而体积不变，那么温度升高，这个过程需要向外界吸收能量，于是属于吸热过程。

3、升高温度平衡向着吸热的方向移动。因为在其他条件不变时升高反应温度有利于吸热反应在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。

4、高温和吸热和放热没有必然的联系。一个高温的物体，如果环境温度大于物体的话，那么它还是会发生吸热的现象。如果一个高温的物体环境的温度低于这个物体的温度，那么它就会发生放热的现象了。

在等温过程中理想气体被压缩,是吸热还是放热?

理想气体被压缩过程是做功过程，既不是吸热也不是放热的过程。改变物体内能有两个过程，一个是做功，另一个是热传递，即所谓的吸热或放热过程。

等温压缩和体积减小是放热现象。气体的比热是固定的。它不随外界条件的变化而变，只与气体的种类有关。

等温气体膨胀是吸热，温度不变是气体分子动能不变，体积膨胀气体分子势能增加是吸热。等温气体压缩是放热，此时分子势能减小，分子动能不变是放热。

等容过程放热还是吸热

da：等容升温过程，没有做功，但内能增加，故吸热。

由热力学第一定律Δ U ＝ W + Q 可知，它是吸热还是放热，取决于外界对它的做功情况。

a到b：P-T直线过O点，所以是等容过程。温度升高，内能增加，则一定吸热（因W＝0）。。　C对。b到c的过程：等温过程，内能一定。因压强减小，则体积增大，故气体要对外做功，所以要吸热。。D错。

气体对外做功，W为负，反之则反。等体是不变。然后把△U和W代入公式，由结果判断Q的正负，Q为正的是吸热，负的为放热。如等温膨胀，△U不变，膨胀，气体对外做功，W为负，则由公式知，Q一定为正，是吸热过程。

气体经历等温过程中要看气体体积是否变化才能判断是否吸热放热。等温气体膨胀是吸热，温度不变是气体分子动能不变，体积膨胀气体分子势能增加是吸热。等温气体压缩是放热，此时分子势能减小，分子动能不变是放热。

顺时针循环是外界热变功（系统从外界吸热并将其转变为功输出系统）的过程，是热机循环。3 B-C体积不变，没有功，而内能降，显然必须放热。

等体过程中,压强增大和减少时,热量如何变化?

等容变化；加热气体，气体温度升高，则内能增大，即内部分子的热运动加剧，对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈，压强增大。反之压强减小。

理想气体经历等体积的准静态过程时，其压强与绝对温度成正比。在等体过程中，系统体积不变，对外不作功，根据热力学第一定律，系统从外界吸收（或向外界放出）的热量全部转化为内能的增加（或减少）。

理想气体还必须满足理想气体状态方程。等压压缩时满足盖.吕萨克定律，体积变小，温度变小，理想气体的内能随之变少。气体体积变小，外界对气体做了功，但要保持压强不变，气体必须放热，而且放出的热量大于外界对气体做的功。

是的，对于理想气体的等温变化有U=0，H=0。

等体变化 （isochoric process）：在等体条件下，系统的体积保持不变。在等体过程中，系统的压力和温度可以变化。这三个过程是热力学中最基本的过程， 可以在各种热力学问题中得到应用。

如何判断等压,等温,等体过程的热量,就是相同条件比较大小

内能变化看温度升高还是降低，升高，内能增大，△U为正。反之则反。等温变化是不变。W看体积变化，体积增大，气体对外做功，W为负，反之则反。等体是不变。

等压变化，体积变大，温度上升。吸收的热能部分转化为内部的热能，对外做部分功。所以 做功情况 ，等温等压等体。

关于等容过程DU=DQ-DPV，becauseV=C(constant)，所以DPV=0，那么DU=DQ(等容)。由于DH=DU+DPV， 因为DPV=0， 所以DH=DU， 则DH=DQ(等容)。等压中DH=DQ(等压)，那么就有DQ(等压)=DQ(等容)。

顾名思义，温度不变（等温）、体积不变（等容）、压强不变（等压）你说的这题是“等压变化”。设大气压为76cmHg，则气体压强始终保持76+19=95cmHg不变。题中给的19cm，只是为了计算气体的体积变化的。

这个问题可以用两个关系来解决，一个是理想气体状态方程（或者克拉伯龙方程），另一个就是热力学第一定律。

关于“热量相等的条件”由物质吸热公式 Q=m×C×△t 可知，要使物体吸热相等，只要物质的质量m、物质的平均比热容C与物质的温升△t三者之积相等即可。

到此，以上就是小编对于等温过程体积减小吸热还是放热的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。