本篇目录：
- 1、绝热可逆膨胀的△g怎样计算
- 2、G与可逆的关系
- 3、一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应...
- 4、熵增加原理中的G、S、H各是什么意思?
- 5、以G为例问一下我心中关于状态函数的问题,希望不吝赐教。
- 6、等温等压可逆过程△G
绝热可逆膨胀的△g怎样计算
绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。
方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。
G与可逆的关系
你好，吉布斯自由能变和反应物的活度有关，一个反应的G大于0，那么会自发的反应，但是随着反应的进行，反应物浓度降低，活度降低，G逐渐变小趋近于0，反应就处于平衡状态。
其实严格来说，讨论的都是ΔG，自由能的变化量的正负决定反应是否发生。另一个概念，绝大多数反应都是可逆的，只是可逆的程度不同，即达到平衡后反应物、产物的相对量不同而已。
由G = U TS + pV = H TS公式来的 物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。
而200kPa的时候水的沸点会变啊，所以373K的时候肯定不可逆。因此题目这里在算。没有受热过程，只有气液的体积变化在做功，所以sh Vdp，积分算出delta-G 1和3 最后完成这个循环算出来大于0，所以反应物更稳定。
一个反应可以发生,g小于零,那如果他是可逆的,g一定大于零,不就不反应...
1、其实严格来说，讨论的都是ΔG，自由能的变化量的正负决定反应是否发生。另一个概念，绝大多数反应都是可逆的，只是可逆的程度不同，即达到平衡后反应物、产物的相对量不同而已。
2、我们说△G自发不自发是对一个反应的一个方向而言，注意是同一个方向，也就是说正反应△G0说明正反应自发，小于零只是说明真反应不自发，就说逆反应自发，等于零就是反应平衡了。。
3、你好，吉布斯自由能变和反应物的活度有关，一个反应的G大于0，那么会自发的反应，但是随着反应的进行，反应物浓度降低，活度降低，G逐渐变小趋近于0，反应就处于平衡状态。
4、吉布斯函数判据：在恒温恒压且非体积功为零的条件下，系统吉布斯函数减少的过程能够自动进行，吉布斯函数不变时处于平衡状态，不可能发生吉布斯函数增大的过程。
5、G前面加了个三角代表自由能改变量，即生成物的自由能减去反应物的自由能。当这个值小于0，说明生成物的自由能是小于反应物的自由能，这就是说明反应物能量更大，当然可以推动反应自发正向进行。反之，就是逆向进行。
熵增加原理中的G、S、H各是什么意思?
1、S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。
2、G表示吉布斯自由能G=H-TS；A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS；S是混乱度的量度，S=∫δQ／T；U表示热力学能，本身无实际意义，但ΔU表示热力学能的改变，ΔU=W+Q。G代表吉布斯函数，或吉布斯自由能。
3、熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
4、熵：表示物质系统状态的一个物理量度(记为S)，它表示该状态可能出现的程度。在热力学中，是用以说明热学过程不可逆性的一个比较抽象的物理量。孤立体系中实际发生的过程必然要使它的熵增加。
以G为例问一下我心中关于状态函数的问题,希望不吝赐教。
而200kPa的时候水的沸点会变啊，所以373K的时候肯定不可逆。因此题目这里在算。没有受热过程，只有气液的体积变化在做功，所以sh Vdp，积分算出delta-G 1和3 最后完成这个循环算出来大于0，所以反应物更稳定。
高能和低能指的是焓变，也就是放热或吸热反应。
，液态变气态，对外做功，W小于零，吸热，Q大于零，等压进行，自然焓=Q大于零。
等温等压可逆过程△G
1、对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
2、等温等压下：△G=Wr等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。
3、你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体可逆地气化 (或沸腾）该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据：封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程的吉布斯自由能变为零。
4、G=H-TS 。G=H-TS T为温度，H=U+pV p为压强，V为体积，pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。
到此，以上就是小编对于可逆过程例子的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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