本篇目录：
- 1、等温膨胀过程到底是怎样的一个过程?
- 2、如何判断是等温过程还是等熵过程?
- 3、如何区别等温过程和绝热过程
- 4、什么是“等温过程”、“等容过程”和“等压过程”?
- 5、什么叫等温过程?等温过程中工质吸收的热量如何计算?
等温膨胀过程到底是怎样的一个过程?
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
温度不变，压力减小。 比如一个针筒，在封闭了的情况下，拉开，这就是一个膨胀过程，如果温度不变，那么就是一个等温膨胀的过程。
等温膨胀：所谓等温膨胀就是指一定质量的理想气体在温度不变的条件下缓慢进行的膨胀过程.可见等温膨胀是准静态过程。特征：温度不变，体积增大。
等温过程 其特征是系统的温度为常数。如果是可逆等温过程，则： Q=TΔS=T(S2-S1)，W=Q-ΔU=TΔS-ΔU式中S为系统的熵。如果是理想气体的等温膨胀（或压缩）过程，系统的状态变化满足pV=常数。
从字面上讲，前者是在恒温的条件下进行的，后者是在一个绝热的条件下进行的。在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。
如何判断是等温过程还是等熵过程?
绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。
方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。由于在热力学中，温度与熵是一组共轭变量，等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
【答案】：D 等温过程中温度保持不变；定压过程中压力保持不变；定容过程中体积保持不变；等熵过程中熵不变。
如何区别等温过程和绝热过程
能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
三种过程系统环境的功和热分别是等压过程、等温过程、绝热过程。等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。
P_V图中，理想气体等温过程是一条双曲线（pV=常量），理想气体绝热过程pV^γ=常量（γ=4），因此绝热线更陡。如果只画一条，从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质，无法简单判断。
温度环境不一样 等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的，而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。
这个式子对任何闭口系都成立。绝热过程，q=0；等温过程，对理想气体而言△u=0，但是高中以上的物理学、热学、物理化学等很少将气体当作理想气体。
绝热膨胀与等温膨胀有什么区别\x0d\x0a在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。\x0d\x0a绝热过程中，热量没有逃逸，因而温度有上升（下降）。
什么是“等温过程”、“等容过程”和“等压过程”?
等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。系统对环境释放的热量则等于Q。
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，系统与其外界处于热平衡状态[1]。
等压过程 其特征是系统的压力为常数。对于等压过程如果系统与环境间除膨胀功外无其他功的交换，则： W=p(V2-V1)，Q=ΔH=H2-H1=nCp(T2-T1)式中H为系统的焓，H=U+pV；Cp为平均定压摩尔热容。
平衡态热力学所研究的是处于平衡态的封闭系统及其由一个平衡态变为另一个平衡态的过程。平衡态热力学中的常见过程指的是等温过程、等压过程和等容过程。
△P=0表示等压过程，△V=0表示等容过程，△U=0表示内能不变的过程（对理想气体而言，等价于等温过程），△T=0表示等温过程。
与外界完全没有热量交换，即dq=0，称为绝热过程。(3)等容过程、等压过程、等温过程、绝热过程在热力学中，内能u是状态的函数，而q不是状态函数。因为其中的压力膨胀功不仅决定于过程的起点和终点，与变化过程有关。
什么叫等温过程?等温过程中工质吸收的热量如何计算?
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
等温压缩，温度不变，向外散热。绝热压缩，是不与外界交换热量。
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，系统与其外界处于热平衡状态[1]。
等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，系统与其外界处于热平衡状态。
理想气体在等温过程中能量转换的特点是Q=A，即系统吸收的热量等于系统对外界所做的功。等温过程是热力学中一种重要过程。卡诺循环就是由两个等温过程和两个绝热过程组成的。物质三态的可逆转变也是在等温条件下进行的。
等温膨胀：温度不变，体积变大，压力减小。(气体物质的量不变的前提下)英国化学家波义耳提出：在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系，称之为玻意耳定律。
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