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溶解度和质量分数的换算关系,推导过程
1、溶质质量分数和溶解度的关系是：溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%；溶解度=溶质质量分数/（1-溶质质量分数）×100g。溶解度是100g水中的溶质质量。
2、溶解度Sg表示在某温度条件下100g水中最多溶解Sg该溶质。
3、溶解度是在指定温度下每100克溶剂可以溶解的固体的质量。溶质质量分数是p ，则100克溶液含有100p克溶质。10000/(100-100p)克溶液中含有100克溶剂，其中含有溶质质量是100p/(100-100p)。所以得到是S=100p/(100-p)。
4、首先你要理解何为溶解度，即一百克溶液中最多所能溶解溶质的克数。
5、我知道这么一个c=(1000*p*w%)/M其中为溶液密度，M为溶质的摩尔质量，w%为质量分数，c为物质的量浓度。
物质的量浓度与质量分数的换算及推导公式。
溶质物质的量=m*w/M溶液体积=m/p，整理得到c=(mw/M)/(m/p)再整理c=pw/M；但由于密度单位为g/cm3，而物质的量浓度为mol/L，为了统一单位c=1000pw/M。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：C=1000*d*w/M 其中：C是物质的量浓度， d溶液密度，w溶质质量分数，M溶质的摩尔质量。
而物质的量浓度单位是摩尔/升，要换算成升，所以除以1000。物质的量浓度c=n/V=(m1/M)/[(m2/ρ)/1000]用P%表示质量分数，P%=m1/m2。
假设我们有一个溶液，其中溶质的摩尔质量为M (单位：克/摩尔)。物质的量浓度可以用摩尔浓度（单位：mol/L或mol/dm）来表示，记为C。
物质的量浓度,质量分数,溶解度之间的关系要有详细的推导过程
1、在同一温度下，某物质的溶液中溶解这种物质达到最大值，即质量分数=溶解度/（100+溶解度）时，此时溶液的物质的量浓度也达到最大值。
2、设溶液质量为m 溶解度为S 质量分数为w 物质的量浓度为c 溶液密度为p M为溶质摩尔质量/。
3、物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
4、再设溶质质量分数为w，则ρ·V·w就是溶质质量。再设溶质摩尔质量为M，则溶质物质的量即为ρ·V·w/M。根据c=n/V，也就是c=ρ·V·w/(M·V)=ρw/M。
5、我知道这么一个c=(1000*p*w%)/M其中为溶液密度，M为溶质的摩尔质量，w%为质量分数，c为物质的量浓度。
6、溶解度质量分数物质的量浓度的计算和换算 知识概要 (一)有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。
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