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高中化学关于化学反应速率的测试题和答案
1、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
2、选择题(每小题3分，共45分) (2011天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
3、化学反应速率和化学平衡综合练习选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
氧化还原反应测试题及答案(3)
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。(2)上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SONaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为：___。
对于②，硫代硫酸根离子中，S的价态为+3价，生成单质硫化合价降低，生成二氧化硫化合价升高。故是氧化还原反应。对于③，重铬酸根离子中Cr的价态+6价，由题目给的氧化铬的结构知道，氧化铬中Cr的化合价也是+6价。
molCO一共也失去2mol×2=4mol电子，一共转移4mol电子，所以，当有1molC发生反应时，共有4/3mol电子转移；当有1molC被氧化时，说明当有1molC失去电子时，这里当然变成了CO，此时，它失去的电子为2mol。
显然电极电势随溶液pH无关附：该练习答案 无机及分析化学习题集及参考答案 第十十三章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 选择题 在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中，磷( )。
高中化学化学反应中的热效应测试题和答案
近2915K时在弹时量热计内使000g正辛烷(C8H18，l)完全燃烧，测得此反应热效应为-479kJ(对于000g正辛烷(C8H18，l)而言)。试根据此实验值，估算正辛烷(C8H18，l)完全燃烧的(1)qVm；(2) 。
木炭燃烧需加热引发反应，但反应一旦开始，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应是放热的，C错，D正确。 答案：BD 已知化学反应：2C(s)+O2(g)===2CO(g)，2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)都是放热反应。
C+2O2=CO2+2CO △H=-10X 1 C+O2=CO2 △H=-Y 2 C+0.5O2=CO 3 1-2为 2C+O2=2CO △H=-10X+Y 3式 △H=（-10X+Y）/2 眼睛要始终注视锥形瓶颜色变化。
答案是A 1mol硅与1mol氧气反应生成1mol二氧化硅，反应的热效应取决于断开反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键放出的能量的相对大小。
将煤转化为水煤气，再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量是一样的。这是化学上盖斯定律。盖斯定律的描述为，化学反应的反应热只与反应的初始状态有关和终极状态有关，而与反应的途径无关。煤炭燃烧最终生成二氧化碳。
到此，以上就是小编对于反应过程图怎么做的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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