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物理化学中△U都什么情况下等于0?
对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
这个式子对任何闭口系都成立。绝热过程，q=0；等温过程，对理想气体而言△u=0，但是高中以上的物理学、热学、物理化学等很少将气体当作理想气体。
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST。绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。
W=0，没有体积功，是对的，因为是在钢瓶里。，△U=△H这个也是对的，△U=△H-pV，因为体积没变，是对的。
吸附是自发进行，也就是G变小于零，即后面的小于前面的，也就是降低了~~绝热，可逆，即然可逆，自然就是C了。D，没有规定等压，A外界对它做功了，内能会增加，B，等温等容，两个都不符合。
ΔH会随温度变化而变化的，只不过很多时候都近似为不变了。非标准状态下的ΔH可以自己计算，需要知道标准状态的ΔH以及两相的热容。
隔离系统中为什么u等于0
不一定是零。隔离体系是指与外界没有物质和能量交换的系统。
热力学。隔离系统无论发生任何过程，其热力学能不变，所以热力学等于零，由于使隔离系统不可逆过程，所以熵大于零。隔离系统既然没有物质和能量的交换则其热力学能变为零。
有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A， △G小于零。△H=0；隔离系统只发生熵增的过程，但没有功和热的变换，△U=0；隔离可逆过程，同时也是绝热可逆过程所以△S=0，而T变化未知△A， △G无意义，也无法确定。
隔离体系中发生某化学反应，使体系的温度明显升高。
系统与环境之间没有做功W=0，所以根据热力学第一定律 △U=Q+W，因此△U0.⑤以水、电池和电阻丝为系统：整个系统绝热（系统与环境之间没有物质交换也没有能量交换），系统为隔离系统。
恒压过程的焓变为什么大于零?
熵和焓关系公式：G=H-S*T，焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生，焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生，焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行，焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。
对于可逆相变，恒压则无体积功焓变为0，恒温时SdT=0，因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。
因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
△h0是吸热。△H是焓变，可以理解为生成物的化学能减反应物的化学能，所以如果生成物比反应物能量低，则△H0，即放热；反之△H0，即吸热。
“恒容条件下，压强和温度成正比，压强变化造成的温度升高，确保了热力学能量守恒。但是在压强变化过程中，为了克服容积变化而做的功用于阻止体积膨胀，或阻止体积压缩，这部分焓变没有在最终达到平衡的时候表现出来。
为什么准静态等温压缩△U≠0?
1、准静态等温压缩过程中，由于温度保持不变，内能只能以其他形式进行转换，例如机械能或者热量的形式。这是因为内能不仅取决于温度，还与分子的位置和动量等微观参数有关。
2、能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
3、（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零。（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
4、根据热力学第一定律 δu=w+q，在等温压缩中，外界对系统做正功，同时系统向外发出热量，且对内做功和放热相等，δu=0系统内能不变。
5、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
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