本篇目录：
- 1、...如果发生一个变化过程,热力学能是否一定等于零,焓变是否一定为零...
- 2、恒温过程是不是Q不变
- 3、恒温恒压是体积功为0的过程吗
- 4、恒温就是温度的变化等于零吗?
- 5、)已知一个过程的含变相当于恒压过程的热效应,即△H=p。那么非恒压过程...
- 6、恒压过程什么等于0
...如果发生一个变化过程,热力学能是否一定等于零,焓变是否一定为零...
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。
热力学能变和焓变的关系？热力学能变和焓变的关系是：等同关系。因为在恒压条件下，焓变可以表示过程的热力学能变。焓变表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）。
焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
恒温过程是不是Q不变
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。
所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。
原子也不是都被冻住了，还是有轻微的震动。我猜你的问题是想问，为什么等温过程中内能的变化为0而不是内能为0.那么答案就是内能只与温度有关，在等温过程中温度不变，内能就不变，变化为0。希望我的回答能帮到你。
等温时，吸收热量正好用来对外做功，内能不变，才温度不变。如果是放热，正好等于外界对物体做功数量。用做功或者机械能的变化量来表达热量Q。
外界对气体做功，W取正值。在本题中，理想气体温度不变，也就是内能不变，ΔU=0；自由膨胀，说明体积变大，气体对外做功，W取负值；根据热力学第一定律，此时Q应该大于零，也就是这个过程气体从外界吸热。
等温过程是初始温度与最终温度两个时间点温度相等，恒温指整个过程温度相等。 等温过程：系统始末态温度相等，且等于环境的温度，在整个过程中环境的温度不变。
恒温恒压是体积功为0的过程吗
对于可逆相变，恒压则无体积功焓变为0，恒温时SdT=0，因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。
饱和气体是指达到饱和蒸气压时液体所挥发出的气相状态。（7）绝热Q不变，恒容没有非体积功，有△U=0。自发过程，△S大于零 ；△A， △G小于零。
对于恒温恒容或恒温恒压且非体积功为零的过程，使用亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据来，判断 自发变化的方向和限度，只需要计算系统的变化，很方便。
当体系不做非体积功而发生一个恒温恒压变化时，满足 Q=ΔH。（1） 恒容反应焓：恒温、恒容、非体积功为零时反应的焓变称为恒容反应焓。（2） 恒压反应焓：恒温恒压、非体积功为零时反应分焓变称为恒压反应焓。
恒温恒压非体积功为零时，△rGΘm0的反应在*标准状态*下不能自发进行。定温、定压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵 增大的反应均可自由发生。
恒温就是温度的变化等于零吗?
恒温恒压指的是系统自身的温度压力不变，仍然有系统与环境温度不同，这并不矛盾。
人是恒温动物。人体是不是恒温？不是！人的体温随着外界的温度变化而变化。天气的温度高了，体温就高了。自然界的温度低了，体温就低了。西医发现，有的人早晨36°，中午37°，所以，西医规定：36°―37°为正常体温。
即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下。例如，可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。
选d，这个题目出的不错。所谓自由膨胀就是向真空膨胀，不克服外力，自由膨胀过程不做功w=0。又知恒温膨胀，内能不变，△u=0（理想气体内能仅是温度的函数）。故q=0，这说明理想气体恒温自由膨胀就是绝热自由膨胀。
在恒压过程中，系统对外界做功，导致系统的内能减少，因此恒压过程的热效应为负值。而在恒温过程中，系统对外界不做功，因此系统的内能不发生变化，恒温过程的热效应为零。
恒温热水器中是指在进水流量和进水温度以及燃气压力有所变化的情况下，仍能保持用户所设定的出水温度的基本恒定的热水器。
)已知一个过程的含变相当于恒压过程的热效应,即△H=p。那么非恒压过程...
1、所以，答案是：非恒压过程没有△H=p的关系。
2、焓变△H：即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热焓。焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
3、焓(H)是一个状态函数，热力学规定H=U+pV。在恒压条件下，焓变△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp由此可见，焓变△H与恒压热效应Qp相等，因此，可以用焓变表示化学反应的反应热。
4、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
5、当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。
6、恒容热效应只考虑吸热或放热过程中的热量变化，而恒压热效应除了考虑热量变化，还考虑了系统对外界做的功或从外界得到的功。恒容热效应 作为一个具有活力的物质，热能在自然界中发挥着重要作用。
恒压过程什么等于0
如果是恒压，Q=0，W小于0系统对外作用。U=W，U小于0。系统内能变小。恒压过程恒压热等于焓变。
（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。
因为我们知道h=u+pv，所以将本式两端左右微分，我们得到δh=δu+pδv+vδp，恒压表示δp=0，恒容表示δv=0，只影响式子右边两项。
你好！恒压反应热全部用来使焓增加；同时焓是只关于温度的状态函数。故恒压反应热为零的过程，或者恒温过程（始末态温度相等即可），它们都是等焓过程。仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
到此，以上就是小编对于恒温过程什么不变的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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