弱电解质电离过程（弱电解质的电离程度一般多大）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、弱电解质电离方程式的书写：Cu（OH）2Cu2++2OH-。电离有化学电离和物理电离之分。化学上的电离是指电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。

2、NH3·H2O﹤=﹥NH4++OH-；CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+；H2CO3﹤=﹥H+HCO3-；HCO3-﹤=﹥H++CO32-。弱电解质是指弱酸、弱碱和水。弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在。

3、Ba(OH)2=Ba2++2OH- KCl=K++Cl- 弱电解质是指弱酸、弱碱和水。弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用“﹤=﹥”，多元弱酸分步电离。

4、电离方程式的书写：概念：表示电离的式子叫电离方程式。

5、强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，书写电离方程式用“=”表示；弱电解质是在水溶液中分子部分电离成离子的电解质。

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

弱电解质的电离是指弱电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。弱电解质电离的特点：弱电解质在水溶液中呈现不完全电离，存在电离平衡。

混和物强电解质：。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：。如H2O、HClO、NH3 H2O、Cu(OH)、H、HO 。

弱电解质的电离就是指电解质分子：如乙酸CH3COOH、一水合氨NH3·H2O、氢硫酸H2S、盐酸HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。

电离平衡的建立。弱电解质溶于水，部分电离出的离子在溶液中相互碰撞又会相互结合成分子，因此弱电解质的电离过程是可逆的。和可逆的化学反应一样，这个可逆的电离过程有两种相反的趋向，可以叫做电离和结合。

1、(3)在水溶液里或熔融状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质，如NHCO2等的水溶液能够导电，但NHCO2却是非电解质，因为是NHCO2溶于水与水反应生成的NH3·H2O、H2CO3电离出的自由移动的离子而使溶液导电的。

2、化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。电离方程式的书写---多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。

3、强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

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