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探究稀盐酸的氢氧化钠溶液是否能发生化学反应,设计了三套方案
能使酚酞变红。NaCl溶液、水显中性，HCl溶液显酸性，不能使酚酞变红。实验现象：加了酚酞的NaOH溶液为红色，滴加HCl溶液后，溶液逐渐变浅，至恰好反应，溶液变成无色。
实验原理：酚酞遇碱性变红色。（OH- + 2H+ =H2O）实验现象：原红色的氢氧化钠溶液，加入稀盐酸后，变成无色。
所以，氢氧化钠和碳酸钠混合后跟稀盐酸反应，由于氢氧化钠的碱性比碳酸钠的碱性要强得多，盐酸先跟氢氧化钠反应。所以一开始是不会有现象的。
实验内容 实验现象 结论 【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液，再逐滴滴入稀盐酸观察现象。
...氧化钠溶液与稀盐酸反应后的溶液。请设计实验探究氢氧化钠与盐酸是否...
1、能使酚酞变红。NaCl溶液、水显中性，HCl溶液显酸性，不能使酚酞变红。实验现象：加了酚酞的NaOH溶液为红色，滴加HCl溶液后，溶液逐渐变浅，至恰好反应，溶液变成无色。
2、实验步骤：在试管中加入适量的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞 用胶头滴管在试管中滴加稀盐酸 实验现象：试管中的溶液由红色变成无色 结论：当试管中溶液变成无色时，氢氧化钠和盐酸正好反应。
3、实验原理：酚酞遇碱性变红色。（OH- + 2H+ =H2O）实验现象：原红色的氢氧化钠溶液，加入稀盐酸后，变成无色。
人教版九年级下册化学《溶液的形成》教案
[交流结果]在蔗糖溶液中，溶质是蔗糖，溶剂是水；在氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水。
溶液 实验9-1 溶液的形成 演示，观察现象。如何从微观上理解这一现象？蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里运动扩散，并均一地分散到水分子中去了。
溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。
溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。
到此，以上就是小编对于溶液实验报告的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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