本篇目录：
- 1、物理变化常见形式
- 2、相变过程为什么△G=0?
- 3、水的蒸汽压和相图
- 4、相变的解释
物理变化常见形式
②如扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附氯气等都是物理变化。
常见的物理变化 水蒸发 蒸发是水从液态变成气态的一种方式。水由很多的水分子组成，液态水的分子可以在一定范围内自由的移动，由于分子在不停的运动，水的表面有一些分子会跑到空气中。
⑧灯泡发光的属于物理变化 ⑨这是生活中常见的现象，在嘴还没有从管内吸气时，管内外液面是相平的。
常见的物理变化有水蒸发、金属熔化、焰色反应、蔗糖溶解、凝固、蜡烛燃烧等等。
相变过程为什么△G=0?
当水变成水蒸气时，发生了物质的相变，这是一个热力学过程，涉及到熵、焓、温度等参数。在标准状态下，即温度为298K、压力为1 atm时，水变成水蒸气的标准自由能变化（ΔG°）等于0。
在一定温度和该温度对应的平衡压力下进行的相变，其△G=0。这是因为在平衡条件下，相变前后系统的自由能没有变化，即△G=0。这意味着相变前后系统的Gibbs自由能相等，系统处于平衡状态。
由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
△U=△Q+△W，结冰放热，Q0，固液之间△V近似为0，所以△U0 △S，恒温恒压可逆相变过程，△S=△H凝固焓/T运算，因为H不为0，所以S不为0 △G，因为恒温恒压可逆相变，吉布斯函数变为0，这是结论。
ΔG叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。
TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。 所以二者相等是正确的 但是△G=0成立的条件是等温等压可逆相变 物理化学中公式都是有适用条件的，条件合适才能用。
水的蒸汽压和相图
1、一般是横坐标为温度t，纵坐标为饱和蒸汽压p。在零度以下，固液转换压力P随温度t的增大而呈抛物线下降，而固气升华P则随温度t上升。到零度后，气体饱和P随t的增大而上升，P的整条曲线形状如英文字母y。
2、在30摄氏度时，水的饱和蒸气压为413982帕，乙醇为1053438帕。而在100摄氏度时，水的饱和蒸气压增大到1013272帕，乙醇为2226474帕。
3、相图是指采用的热力学变量不同构成不同的相图。材料学工作者最关心的是凝聚态。相图不能说明平衡过程的动力学，不能判断体系可能出现的亚稳相。
4、水的饱和蒸汽压与温度对应表如下：水的表面就有水蒸气压，当水的蒸气压达到水面上的气体总压的时候，水就沸腾。我们通常看到水烧开，就是在100摄氏度时水的蒸气压等于一个大气压。
5、在30℃时，水的饱和蒸气压为413982Pa，乙醇为1053438Pa。而在100℃时，水的饱和蒸气压增大到1013272Pa，乙醇为2226474Pa。
6、℃时水蒸气的饱和蒸汽压是475720Pa，加压到0.8MPa时，水蒸气的气压大于饱和蒸汽压，会液化。水蒸气的压强比该温度下的水的饱和蒸汽压大，水蒸气就会液化。
相变的解释
1、如果用水作例子，水在零摄氏度时就结成冰，在100摄氏度时就变成蒸汽，这叫相变。只要温度一到这两个温度，水就分别“记忆”起它在这两个温度下的状态，变成冰或蒸汽。形状记忆材料的相变就类似水的相变，但还要复杂得多。
2、以下是关于相变在文言文中的意思的更详细解释：形容气候变化： 在文言文中，常常用诸如寒气相变、春风相助等表达来描述气候的变化。
3、相变是指物质在物理状态（如固态、液态、气态）上的突然改变。相变在自然界和工程中都有重要的应用。以下是一些相变的应用：在热力学中，相变是用来描述物质状态变化的基本理论之一。
4、有两层意思，包括状态相变和结构相变：状态相变，即气、液、固之间的变化；结构相变，如alpha-氧化铝和gama-氧化铝，其组成一样，但结构不一样；再如同素异形体之间的变化，如红磷和白磷之间的变化，也是结构相变。
5、相变：相变就是物质在外界条件连续变化时，从一种“相”突然变成另一种“相”的过程，比如冰融化成水。
6、相变就是接入电源的种类发生了变化，比如两相变三相。
到此，以上就是小编对于正常相变的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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