加热过程熵产（加热过程,熵一定增大）-义乌市趣迅电子商务商行

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（1）熵产生与最小熵原理不可逆过程分析的起点是熵产生。

在平衡态热力学中，热力学第二定律规定了体系演化的不可逆过程发展的极限状态为平衡态；在非平衡态的线性区，最小熵产生原理保证了体系演化的不可逆过程发展的极限状态为稳定的定态。

即系统的自发运动总是向着熵增加的方向；和波尔兹曼有序性原理：pi=e-Ei/kT，即温度为T的系统中内能为Ei的子系统的比率为pi.近平衡态是指系统处于离平衡态不远的线性区，它遵守昂萨格(Onsager)倒易关系和最小熵产生原理。

即系统的自发运动总是向着熵增加的方向；和波尔兹曼有序性原理：pi=e-Ei/kT，即温度为T的系统中内能为Ei的子系统的比率为pi. 近平衡态是指系统处于离平衡态不远的线性区，它遵守昂萨格倒易关系和最小熵产生原理。

普里高津在1947年提出最小熵产生原理，指出在平衡状态下，没有熵产生（即熵产生率为零）；在 “近平衡态”的不可逆过程中，虽然有熵产生，但熵的产生率趋向最小。

熵产是系统由于不可逆因素而产生的，恒不为负，其中熵产=0时就是可逆反应。而熵增原理的全称叫孤立体系熵增原理，所以适用于所有孤立体系。孤立体系就是与外界没有质量交换以及热量交换的体系。

熵增=熵流+熵产，任何过程的熵产一定大于等于0（可逆过程为等于）。对于一定质量气体来说，熵流=δq/Tr，吸热过程δq大于0，Tr为热源温度恒大于0K.所以吸热过程熵流为正，那么气体一定熵增。

熵产：指在系统内部进行的不可逆过程中产生的熵。熵增定律的物理学原理：熵增定律，也称为熵增加原理（principle of entropy increase），是热力学中的一个基本定律。

焓可以在某种程度上表征工质做功能力。而熵微观上表征物质内部分子混乱程度。熵增分为熵流和熵产。熵流表示由于与系统与外界传热引起的熵增，熵产表示不可逆产生的熵增。熵和焓在工程上应用都极为广泛。

熵是一种具有加和性的状态函数，体系的熵值越大则微观状态数越大，即混乱度越大，因此可以认为化学反应趋向于熵值增加。过程的始终态一定，状态函数的改变量是一定的，过程中的热量变化是和途径有关的量。

定义：熵可以通过统计物理学的观点解释，它是系统的微观状态数目的对数函数。简单来说，熵衡量了系统中微观粒子的排列方式的多样性。

这就是“熵”的通俗理解方式。随着人类的认知拓展，发现“熵”这个概念不仅仅可以用在热力学上，还可以涵盖其他的领域，特别是信息“熵”的提出，大大扩展了“熵”的应用范围。未来，“熵”能涵盖的领域还将会进一步扩展。

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