本篇目录：
- 1、理想气体绝热节流后,其状态参数熵,焓,温度各自怎么变化
- 2、理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
- 3、气体反抗外压绝热压缩U等于多少
- 4、谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、焓、等熵焓降这些专业名词?
理想气体绝热节流后,其状态参数熵,焓,温度各自怎么变化
压力降低 比容（单位质量的体积）增大 焓不变 内能不变 熵增大 如有不明欢迎追问。
对于理想气体，焓是温度的单值函数，所以绝热节流后焓值不变，温度也不变。对于实际气体，焓是温度和压力的函数，经过绝热节流后，温度降低、升高和不变3种情况都可能出现。
绝热又不对外界做功，根据稳定流动能量方程，可得节流前后Δh=0，即h1=h2。绝热节流前后工质的温度会发生变化，即节流的温度效应，温度可以升高、可以降低、也可以不变。但对于理想气体前后温度肯定是不变喽。
焓：热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，常用符号H表示。数值上等于系统的内能U加上压强p和体积V的乘积，即H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。
理想气体绝热可逆膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
1、楼上说错了，熵变是为零，但温度并不是变的，所以焓变不能确定，由△G=△H-△(TS)得，吉布斯函数变是不能确定的，同理，亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
2、Gibbs自由能：dG《δWf（G表示Gibbs自由能） 其意义是：在等温、等压条件下，一个封闭的系统所能做的最大非膨胀共等于起Gibbs自由能的减少。
3、自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。自由能(free energy)在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。吉布斯自由能是自由能的一种。
4、说明等温、等压、可逆过程中，体系对外所做的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所做的功小于吉布斯自由能的减少值。
气体反抗外压绝热压缩U等于多少
1、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
2、理想气体向真空膨胀，U=0、H=0、Q=0、W=0，S增加，一切都是因为T不变引起的。因为自由膨胀时间不计，来不及发生热交换，近似视作绝热，Q不变，而没有压力对气体做功，所以W为0，由热力学第一定律，T不变。
3、还有，有时候比如：2mol理想气体，T1=500k，P1=405Kpa。V1=0.0205M3，在P=206Kpa外压下绝热膨胀至平衡态T2=380k，P2=206KPa，V2=0.0312M。定容摩尔热容 Cv，m =3/2R。。计算功的时候，。
4、方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
谁可以帮我比较通俗的解释一下熵、焓、等熵焓降这些专业名词?
1、物理学家玻尔兹曼将熵定义为一种特殊状态的概率：原子聚集方式的数量。可精确表示为：S=K㏑W K是比例常数，现在称为玻尔兹曼常数。焓是一个热力学系统中的能量参数。焓是内能和体积的勒让德变换。它是SpN总合的热势能。
2、汽轮机以蒸汽为工质，熵反应蒸汽的品质，熵越低蒸汽品质越高；焓反应蒸汽蕴含的能量，焓越大蒸汽蕴含的能量越大 假如是个袋子，那么熵就代表着袋子的大小，焓就代表着袋子里装了多少东西。
3、焓可以在某种程度上表征工质做功能力。而熵微观上表征物质内部分子混乱程度。熵增分为熵流和熵产。熵流表示由于与系统与外界传热引起的熵增，熵产表示不可逆产生的熵增。熵和焓在工程上应用都极为广泛。
到此，以上就是小编对于绝热可逆焓变的计算的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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