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等温过程是可逆过程吗?
1、理想气体的热力学能只与温度有关系，若按等温线发生压力和体积的变化，吸收的热量=所做的功，热力学能是不变的。可逆过程指的是变化前后对环境做的功为零，按等温线可逆变化，系统的热力学能不变。
2、绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
3、等温可逆过程是指在恒温条件下进行的可逆过程，这种过程具有最高效率。在等温可逆过程中，系统与外界之间的热量交换是平衡的，而且系统的内能和焓值不发生变化。
4、因为这些过程可以通过其逆过程回到原点，且不对外界产生影响的，就好象没有发生过这些过程一样。
5、可逆过程指一个过程发生后，体系恢复原状态后，环境也恢复原状态。换句容易理解的话说就是，经过这么一个过程，人畜无伤，没有任何影响。并且这个过程中每个截点都是相对稳定的。在题目中已经告诉你了，等温可逆。
等温等压可逆过程△G
1、对于理想气体在没有相变没有化学变化时ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。
2、等温等压下：△G=Wr等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。
3、由吉布斯函数判据，恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零，相变显然满足恒温恒压无非体积功，又是可逆相变，所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。
4、你的问题是错误的。应该说等温、等压下液体可逆地气化 (或沸腾）该过程吉布斯自由能变是零。这里是用到了吉布斯自由能判据：封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程的吉布斯自由能变为零。
5、G=H-TS T为温度，H=U+pV p为压强，V为体积，pV表示所作的体积功。等温、等压、可逆过程中，体系对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值。若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。
6、特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和△G是等于零。（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零。
怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变?
1、绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv，mdT， △H=nCp，mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
2、可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
3、热力学可逆过程是理论上的过程，实际上不存在完全可逆的过程。可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。
我想请问一下,为什么真空膨胀可以设计成等温可逆过程啊?
1、由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。由热力学第一定律可得体系内能的变化为零，理想气体的内能只是温度的函数，所以理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。
2、用S=Q/T求熵变必须是可逆过程，Q必须是可逆过程的热，此题没说可逆，所以不行。因为理想气体，且等温，所以内能不变，体积功为0，所以Q为0，这是对的。楼上错了。
3、封闭系统若发生等温等压不做非体积功的可逆过程则该过程的吉布斯自由能变为零。
4、在系统向真空膨胀的过程中，因为没有外加阻力，所以系统是不对外界做功的。为了方便起见我们假设系统与环境处于热平衡。那么也不会发生热传递，也没有内能变化。所发生的唯一变化是体系的体积增加了。
5、是否为可逆过程取决于两方面：一是是否有能量损失，有无耗散力做功；二是过程是否为无限缓慢平稳的过程。
6、因为这些过程可以通过其逆过程回到原点，且不对外界产生影响的，就好象没有发生过这些过程一样。
到此，以上就是小编对于等温可逆过程功的计算公式的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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