本篇目录：

• 1、请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量
• 2、请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答...
• 3、请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算钙片中碳酸钙的质量...

请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量

请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 图示 分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。

(4分)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，小明设计了下图所示的实验流，程图：(1)流程图中，沉淀物质的化学式为 。(2)实验完毕后，小明发现溶液中的溶质除含有NaCl外，还含有 ，于是小明改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止。有关反应的化学方程式为 。

假设样品总质量为100g，那么样品中碳酸钠的质量为：Na2CO3质量=m×Na2CO3相对分子质量/样品总质量=100g×106g/mol/100g=6g。这个计算过程假设了样品中只有碳酸钠，没有其他杂质。如果样品中有其他杂质，这个计算结果将会有所偏差。

钠元素的相对原子质量是29898。钠是一种金属元素，位于周期表中的第3周期和第ⅠA族，是碱金属元素的代表。钠的质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，并放出氢气。它的化学性质较活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。

根据钠元素质量守恒有 n(NaOH)= ， 则m(NaOH)=40× m((NH4)2CO3)=a-40× 例将66g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀146g。

（3）如果测定中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液；待测溶液的质量为20g，另一已知溶液的溶质质量分数为5%。根据图中数据，试计算待测溶液的溶质质量分数。（请写出详细的计算过程，分步给分）答案：（29题第（3）小题4分，其余每空1分，共8分。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答...

（1）固体物质不断溶解或有气体产生或有气泡冒出(其他合理答案可得分）（1分）（2）CaCl 2 （1分）（3）2g （1）CaCO 3 与稀盐酸反应生成CO 2 气体。（2）CaCO 3 难溶于水，CaCl 2 溶于水，故①后所得溶液的溶质为CaCl 2 。

解：100g3%的稀盐酸中HCl的质量为：100g×3%＝3g 设钙片中CaCO3的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 x 3g 100/73=x/3g =10g 钙片中碳酸钙质量分数为：10g/15g x100%=67 钙片中CaCO3的质量分数为67%。

(4)下面由你进行实验设计，请写出你的设计思路。根据实验现象，分析实验过程，解释原因，得出结论解析：此类试题要求学生能运用所学生物学知识，正确地解释实验现象及原因。通过解题培养学生对实验现象的观察能力及对实验结果的正确解释。此类实验不一定是学生已做过的实验，但其实验原理是学生所学的生物学知识。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算钙片中碳酸钙的质量...

/73=x/3g =10g 钙片中碳酸钙质量分数为：10g/15g x100%=67 钙片中CaCO3的质量分数为67%。

据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。

CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 100 44 x 4g 100/44 = x/4g 解得 x = 10g 原混合物样品中CaCl 2 的质量为：12g-10g= 2g 原混合物样品中CaCl 2 的质量为2g。

(2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为3 g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；小勇根据“反应过程中减少的质量”(10 g+100 g-107 g=3 g)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 图示 分析：用流程图代替文字叙述和图像，新颖的题型，但是难度较低，基本没有任何挑战性。

到此，以上就是小编对于根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。