本篇目录：
- 1、在合成氨反应过程中,为提高氢反应
- 2、合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率提高N2H2转化率...
- 3、(1)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气...
- 4、在合成氨的过程中,没加入催化剂时,反映速率很慢,加入铁作为催化剂后,反...
在合成氨反应过程中,为提高氢反应
在合成氨反应过程中，为提高氢反应转化率而采取的措施是增加压力。增加压力可以提高合成氨反应的氢反应转化率。合成氨反应通常是在高压下进行的因为氨分子在高压下更容易形成。
德国化学家哈伯1909年提出了工业氨合成方法，即“循环法”，这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重新参与合成反应。
就你的考虑来分析：分离NH3，大大减小了生成物的浓度，逆反应速率大大减小；同时体系的压强也降低，但相比之下，正反应速率减小要小一些，平衡还是正向移动。
氢气和氮气反应虽为放热反应，但在实际生产过程中还要考虑反应速率也就是生产效率问题，加热可提高反应速率，从而提高生产效率，所以要一直加热。反应原理方面就是从温度对反应速率的影响啊，升高温度，反应速率加快啊。
提高一些氢的反应效率。毕竟在这两者之间，氮容易获得，浪费一些对能耗影响小，氢的获得是要耗费相当大的能源的，要充分利用。
氢气的流量增加：当氢气的含量增加时，氢气的流量也会相应地增加，在合成塔中，氢气和氨气的流量是相互影响的，氢气的增加会导致氨气的流量减少，从而降低系统的压力。
合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率提高N2H2转化率...
对的，生成物减少，反应向正方向移动，从而提高N2，H2的转化率。
D正确 A。将NH3液化分离，可提高NH2的转化率 ，但不能加快正反应速率 因为速率只于浓度，温度，压强（气体），催化剂有关 将NH3液化分离可使平衡向正反应方向移动从而提高NH2的转化率 B。
就你的考虑来分析：分离NH3，大大减小了生成物的浓度，逆反应速率大大减小；同时体系的压强也降低，但相比之下，正反应速率减小要小一些，平衡还是正向移动。
衡混合气体中N2的体积分数为20000%；而H2的转化率为25862 你先看对不对，要是不对，就没有再讲下去的必要了。。
(1)在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气...
CO会使合成氨的催化剂（还原铁）中毒一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。CO易与Fe发生反应Fe+5CO=Fe(CO)5，有N2和H2通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。
在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%到40%。为了满足合成氨的要求，需要将一氧化碳转化为氨气。这个过程称为一氧化碳变换。一氧化碳变换是在高温高压条件下进行的，需要使用催化剂。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
合成氨的工艺流程 (1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。
③ 气体精制过程 经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2。为了防止对氨合成催化剂的毒害，规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数)。
在合成氨的过程中,没加入催化剂时,反映速率很慢,加入铁作为催化剂后,反...
1、催化剂是能提高化学反应速率，而本身结构不发生永久性改变的物质。
2、一般认为是由于催化剂表面的活性中心被杂质占据而引起中毒。中毒分为暂时性中毒和永久性中毒两种。
3、该反应为可逆反应，等号上反应条件为：“高温高压”。在无催化剂时，氨的合成反应的活化能很高，大约335kJ/mol。加入铁催化剂后，反应以生成氮化物和氮氢化物两个阶段进行。
4、催化反应：加热后的氢气和氮气被送入反应器，在催化剂的作用下，进行催化氧化反应，生成氨气。冷却和分离：反应生成的氨气需要被冷却，然后与未反应的气体进行分离，得到纯净的氨气。
5、在没有合成氨催化剂的存在下，合成氨反应的活化能就会很，加铁催化剂以后，反应的活化能就会降低，成氮化物和氮氢化物的两个阶段。所以催化剂能够改变反应途径，有效降低了反应的活化能，提化学反应的反应速率。
6、氮气和氢气在常温常压下反应极慢，提高合成氨反应的速率：1）提高反应温度。一般铁基催化剂最佳反应温度大概在500℃左右，但为了提高转化率，一般工业上采用350-400℃的反应温度。2）加大压力。
到此，以上就是小编对于在合成氨的过程中对铁的性质没有影响的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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