本篇目录：
- 1、自由膨胀是绝热过程吗?为什么?
- 2、什么是理想气体绝热自由膨胀过程?
- 3、绝热自由膨胀是可逆过程吗?
- 4、重读高中物理(Ⅶ):理想气体绝热自由膨胀过程
- 5、准静态绝热过程和绝热自由膨胀的不同
- 6、自由膨胀的理想气体绝热自由膨胀过程
自由膨胀是绝热过程吗?为什么?
1、自由膨胀过程表示不对外做功。热力学第一定律：如果气体的内能不变，那么就不对外放热也不从外界吸热。所以你的前提是理想气体内能不变。
2、不是。根据查询气体自由膨胀相关消息得知，气体自由膨胀过程不是定熵过程，是绝热过程。自由膨胀是一种不可逆的热力学过程，过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。
3、自由膨胀，默认是绝热环境。因为如果不绝热，达到平衡时体系和环境温度必然相等，问体系的温度怎么变就没有意义了。当然，如果问题明确说明“绝热向真空膨胀”，表述更加严格。自由膨胀即反抗真空膨胀，W=0。绝热过程Q=0。
4、因为过程是绝热的，所以Q=0；又是自由膨胀，p(外)=0，所以W=-p(外)V=0。因此，△U=Q+W=0。因为△H=△U+△(pV)=△U+nR△T。又对理想气体，U只取决于T，而△U=0，即△T=0。因此，△H=0。
什么是理想气体绝热自由膨胀过程?
1、绝热过程。自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
2、理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初、末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。所以理想气体绝热自由膨胀过程不能用PV图表示。
3、理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变(设为T)，只是体积由V1增大到V2，所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。
4、自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
5、功与热交换：理想气体的自由膨胀过程是一种不可逆的热力学过程，其中气体在一个绝热的系统内膨胀，与外界没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时可能会有温度变化。若是理想气体，过程前后的温度不会变化。
6、真实气体的自由膨胀：A、是绝热过程；B、但不是等温过程。
绝热自由膨胀是可逆过程吗?
1、自由膨胀是一个不可逆过程。在自由膨胀中，气体在一个绝热系统中膨胀，没有与外界进行功和热的交换。由于没有外界对气体的约束，气体会自由地膨胀到更大的体积。
2、由于 ，故 。这说明理想气体的绝热自由膨胀是一个不可逆过程。
3、理想气体的真空自由膨胀的过程是一种不可逆的热力学过程，理想气体过程中气体在一个绝热的系统内膨胀，外界和系统之间没有功和热的交换。真实气体在自由膨胀时会有温度的变化。
4、气体的绝热自由膨胀是不可逆过程，所以肯定熵增加，但是对整个系统来看，这个过程是理想无摩擦的，那熵如何来的？1）错误，速度慢。
重读高中物理(Ⅶ):理想气体绝热自由膨胀过程
由热力学第一定律，理想气体绝热自由膨胀过程为绝热过程：Q=0；又由于气体向真空自由膨胀，即不受阻力，所以 W=0；对于理想气体内能只是温度的函数，所以E2-E1=0。即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度。
自由膨胀过程 由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
所以dQ=dU+PdV=PdV于是：上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为V2V1。，所以S2-S10，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。总的来说，理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子。
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。
绝热自由膨胀过程中，压强、体积两个量的变化关系的确与等温膨胀中这两个量的变化关系相同，即P2V2=P1V1。定压热容与定体热容的比值称为摩尔热容比，用符号γ表示，大小等于（i+2）/i，其中i是理想气体的自由度。
准静态绝热过程和绝热自由膨胀的不同
1、膨胀方向不同、功的做功情况不同、温度变化不同。绝热自由膨胀是指系统在绝热条件下，从外部压缩做功使体积减小，系统向真空膨胀的过程。系统在绝热条件下，不受外界限制地自由膨胀向真空方向。
2、特征：理想气体与外界没有热量交换。2规律：准静态绝热膨胀过程中理想气体的压强跟体积满足绝热方程：V=常数。
3、虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。
自由膨胀的理想气体绝热自由膨胀过程
自由膨胀的理想气体绝热自由膨胀过程：由于体系经历绝热过程，故与外界无热交换。又由于气体向真空自由膨胀，外压为零，故体系对环境做功也为零。
虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复，但整个过程并不是恒温过程。理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。
对于理想气体等温膨胀这一可逆过程dU=0。所以dQ=dU+PdV=PdV于是：上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为V2V1。，所以S2-S10，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。
到此，以上就是小编对于绝热自由膨胀过程的△s的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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