本篇目录：
- 1、绝热过程与等温过程有什么区别?
- 2、怎样才能学好热力学?
- 3、什么是绝热过程?
- 4、经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积,做功最多的是什么过程?
- 5、...为原来的二倍,经历了三个过程,即等温过程,等压过程,绝热过程...
- 6、理想气体绝热过程的热力学判据有哪些?
绝热过程与等温过程有什么区别?
1、等温过程和绝热过程的区别的区别如下：等温过程是过程中温度保持不变，可能有吸热或放热。绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。
2、能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
3、等温膨胀： 在炉上烧水，水在一标准大气压下水沸腾，沸腾后， 用 火继续烧，水会继续膨胀。而此时水温不变。绝热膨胀： 冰箱中，外力让氟利昂体积变大。
4、这个式子对任何闭口系都成立。绝热过程，q=0；等温过程，对理想气体而言△u=0，但是高中以上的物理学、热学、物理化学等很少将气体当作理想气体。
怎样才能学好热力学?
1、定期复习：热力学的知识体系较为庞大，需要定期复习以巩固所学知识。可以将学过的内容制作成思维导图或笔记，以便随时查阅。保持耐心和毅力：学习热力学需要时间和努力，不要因为一时的困难而放弃。
2、工程热力学的公式相当的多，所以一定要自己理解这些公式该怎么用，记过公式。主要上课的时候要认真听，真正听懂老师讲的东西，比自己看几个小时书来得扎实。自己把公式整理一下，便于你记忆和灵活的运用。
3、钻钻锅炉，爬爬管道，上上气轮机，开开压缩机，研究下空调，再把水蒸气的各种性能搞好就行。
4、数学基础：热力学中的许多概念和公式都需要用到高等数学的知识，如微积分、线性代数等。因此，学好热动力学需要具备扎实的数学基础。
5、思维导图法：思维导图是一个伟大的发明，不仅在记忆上可以让你大脑里的资料系统化、图像化，还可以帮助你思维分析问题，统筹规划。将知识用思维导图画出来进行整理记忆，可以很快分析出知识的脉络和重点，并且记得牢固。
6、掌握分子动理论，热力学定律，然后看看问题中有什么形式的能量变化，内能如何变化等，这样就可以确定内能与其他能是如何转化的。
什么是绝热过程?
1、绝热过程 adiabatic process 热力学系统始终不与外界交换热量 ， 即Q ＝0 的过程 。理想气体准静态绝热过程的方程为pVr＝常量，其中p 、V 是理想气体的压强、体积，γ＝cP／cV是定压热容与定体热容之比。
2、绝热过程是指在系统发生变化时，该系统与外界没有任何热量的交换，即系统内部不进行热量传递的一类过程。在这种过程中，系统内部的能量只通过机械方式进行传递，如压缩或膨胀等过程。
3、绝热方程是一个绝热体系的变化过程，即是指任一气体与外界无热量交换时的状态变化过程，是在和周围环境之间没有热量交换或者没有质量交换的情况下，一个系统的状态的变化。
4、在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程。
经过等压,等温或绝热过程膨胀相同体积,做功最多的是什么过程?
对外做功，如果算上从外部吸收的热量，那么是绝热过程对外做正功最多，等温也是做正功，但绝对值不如绝热，等压对外是做负功。
由于做功的大小等于曲线下面的面积的大小，所以1过程做功小而2过程做功大，由热力学第一定律可得：2过程吸热多。
等压膨胀：一定质量的理想气体在恒定的压强下所发生的缓慢膨胀过程.也是准静态过程。特征：压强不变，体积膨胀。规律：一定质量的理想气体在恒定压强下体积跟热力学温度成正比，即盖吕。
所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小，对外做功等于压强乘以体积变化，本题体积变化相同，但等温膨胀压强要减小，所以等温膨胀平均压强小于等压膨胀过程，等压膨胀过程对外做功。
三种过程系统环境的功和热分别是等压过程、等温过程、绝热过程。等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。
...为原来的二倍,经历了三个过程,即等温过程,等压过程,绝热过程...
等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。系统对环境释放的热量则等于Q。
首先，等温过程中气体温度肯定不变，所以它最小。再看，由于等压过程中压力不变，而体积增大，那么气体的内能一定增加了，这在p-V图上可以直接看出来。定量地说，气体的温度会上升为原来的两倍。
将气体压缩到体积的一半，假如温度不变，那么他的压强是原来的两倍。而现在是绝热情况下压缩气体，温度升高，所以压强将增大。即将气体压缩到一半体积是，压强是原来的两倍多。
绝热过程。与外界完全没有热量交换，即dq=0，称为绝热过程。等容过程、等压过程、等温过程、绝热过程。在热力学中，内能u是状态的函数，而q不是状态函数.因为其中的压力膨胀功不仅决定于过程的起点和终点，与变化过程有关。
理想气体绝热过程的热力学判据有哪些?
理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。
理想气体的绝热过程，就是，不能和外界有热交换，Q=0， 根据热力学第一定律：△u=Q+w，可得：△u=w 体积变小，也就是w0，内能增加，温度升高，压强增大。
热力学理论 绝热过程可以用热力学理论加以描述。在热力学中，绝热过程通常被描述为理想气体的绝热膨胀或绝热压缩过程。对于绝热膨胀，系统从一个较小的体积迅速膨胀到一个较大的体积。
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。
理想气体绝热可逆过程方程：pVγ=常数，TVγ-1=常数，p1-γTγ=常数，γ=Cp/Cv。关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。
答案：一定质量的理想气体在绝热膨胀时温度降低 根据热力学第一定律 △U=W+Q 绝热过程不发生热传递 Q不变，体积膨胀对外做功，理想气体内能减少，温度降低。
到此，以上就是小编对于绝热过程 等温过程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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