本篇目录：
- 1、等温可逆膨胀中的功是怎样计算的?
- 2、物理化学等温可逆膨胀功的计算公式
- 3、等温可逆过程做功为什么比等温不可逆过程做功大?
- 4、...达到相同的终态体积,等温可逆过程所作的功大于绝热可逆过程所作的...
- 5、等温可逆和绝热可逆哪种过程做功多
- 6、等温过程的功是怎样的?
等温可逆膨胀中的功是怎样计算的?
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
Cv=5/2R。代入计算可得 W=-33kJ。因此，在等温膨胀至压力为5倍的500kPa的过程中，气体的最终体积为33L，对外做功为-96kJ；在等温膨胀和等压升温的过程中，气体的最终体积为73L，对外做功为-33kJ。
一次膨胀，压强骤减，只有一段，分步有n段，分步至无限次就是的积分。对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0。W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)。或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。
物理化学等温可逆膨胀功的计算公式
1、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
2、膨胀功的计算公式：W=-p外(V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。
3、等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。计算公式不同 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0， W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。
4、等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变，△G=S△T+△H 累死了。。
5、绝热过程的p更低，因为绝热过程的T变低了。
等温可逆过程做功为什么比等温不可逆过程做功大?
1、因为可逆过程对外做最大功，等温可逆过程，温度不变，我们可以认为其热力学能不变。绝热可逆过程，Q=0， 对外做了最大功，会导致热力学能降低，所以温度会降低。
2、理想气体可逆等温膨胀，内能不变，吸收的热全部转化为功，对外做功达到100%，所以最大。不可逆过程是非等温过程，吸收的热无法全部转化为功，所以不能达到100%。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
3、从字面上讲，前者是在恒温的条件下进行的，后者是在一个绝热的条件下进行的。在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。
...达到相同的终态体积,等温可逆过程所作的功大于绝热可逆过程所作的...
1、绝热可逆过程，Q=0， 对外做了最大功，会导致热力学能降低，所以温度会降低。这样从相同始态出发，达到相同的体积，必然会有绝热可逆过程的温度低于等温可逆过程。
2、绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。但等温可逆膨胀就是温度是不会发生变化。绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但气体对外界做功，气体膨胀。
3、等温可逆压缩，环境对体系做功最小。等温可逆膨胀，体系对环境做功最大。
4、气体做功不同 绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。 等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。
5、绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀都是理想化的过程，用来分析理想气体在膨胀过程中的性质变化。然而，由于这两种过程基于不同的物理假设，因此其中一种假设会导致做功的差异。
6、同一反应，始态终态相同，但可逆反应不能进行到底，实际反应中吸收的热量小于热化学方程式中反应热的数值，因此放热也就更厉害。
等温可逆和绝热可逆哪种过程做功多
在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。绝热膨胀是指与外界没有热量交换，但等温可逆膨胀跟外界是有联系的，可以进行热量交换。绝热可逆膨胀这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。
等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。计算公式不同 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0， W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。
绝热可逆膨胀做功，做功的能量来源不能从外界得到补偿，所以能量来源只有系统内部的热力学能。
从相同的始态出发，绝热可逆过程的在p-V图上的斜率大，等温可逆的斜率小，曲线下面的面积即为功，可以直观的进行比较。等温可逆的体积功较大。
绝热线斜率较大，所以从PV线下方面积可以看出，绝热过程做功大。如图。
绝热过程和外界没有热交换，外界对系统做功时，温度升高，系统对外界做功时，温度降低.提问的目的：从定义和定理出发解释学习中遇到的未解释的结论；请前辈们评价一下之前我自己的解释。
等温过程的功是怎样的?
1、简单地说就是在理想气体的等温过程当中，当气体膨胀，对外作功和吸收的热量都是正的。同时气体从恒温热源吸收的热量，完全用于对外做功。等温过程最重要的是，内能变化为零。、 这样吧，我给你看一道例题，把等温等压等容绝热联系起来。
2、三种过程系统环境的功和热分别是等压过程、等温过程、绝热过程。等压过程（也称为等容过程）：在等压过程中，系统保持恒定的压强，但体积可以改变。此时，系统对环境做功的大小等于PΔV，即系统的压强乘以体积变化量。
3、等温过程气体对外做功公式：U＝U1＋U2。等温过程是热力学过程的一种，即是指热力学系统在恒定温度下发生的各种物理或化学过程。在整个等温过程中，热量的传递使系统与其外界处于热平衡状态。
4、：做功的面积计算一下，等温过程的功是 W1=P0V1*ln2 等压过程外界对气体做功，所以是负的。W2=-P1*(2V1-V1)=-P1V1， P1是等温到2V1时候的压强。W=W1+W2 吸热是从P1，V1等体到P0，V1阶段还有等温过程。
5、等温可逆膨胀功的公式是 对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
6、对外做功，如果算上从外部吸收的热量，那么是绝热过程对外做正功最多，等温也是做正功，但绝对值不如绝热，等压对外是做负功。
到此，以上就是小编对于等温可逆w的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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