本篇目录：
- 1、元素溴的由来
- 2、海水中提取溴的流程以及方程式
- 3、海水提取溴的流程图和原理
- 4、关于元素溴是谁发现的
- 5、关于溴的事实
元素溴的由来
bromine，来自希腊文brōmos（恶臭[1]），因为溴具有刺激性臭味。
罗威用了一个有饱和氯的矿物盐溶液，并用乙醚提取出了溴。在醚蒸发后，留下了一些棕色的液体，此液体即溴。由于发现的公开被延迟了，所以巴拉尔率先发表了他的结果。
溴（拉丁语：Bromum，源于希腊语：βρμιο[1] ，意为“公山羊的恶臭”，是一个化学元素，元素符号 Br，原子序数 35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤素之一。
溴 （简介、用途、来源）溴，就是非金属单质里面唯一的液体，也是汉字中唯一有“水”旁的元素。单质概述 棕红色的液体，挥发，恶臭的气味，是我们对溴的初步印象。
海水中提取溴的流程以及方程式
②氧化。向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ③富集。
(1)先将浓缩海水中的Br-用氯气氧化 Cl2+2Br- = Br2+2NaCl （2）将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收剂发生作用转变成氢溴酸得到富集溴。
所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。
海水提取溴的流程图和原理
②氧化。向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化为Br2，反应的离子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ③富集。
海水提溴的原理可以概括为以下步骤： 浓缩：首先在日光下暴晒海水，使海水蒸发浓缩，以提高海水中溴的浓度。 氧化：向浓缩的海水中通入氯气，将海水中的溴离子氧化为溴单质。
因为用Cl2置换出的Br2的浓度比较低。用SO2把Br2还原进行富集，最后得到纯净的溴单质。富集就是把少的东西集中到一起变多。
酸化的海水中通入足量氯气，可以使溴离子转化为溴单质。海水提溴技术有水蒸气蒸馏法、空气吹出法、溶剂萃取法、沉淀法、吸附法等，其中空气吹出法和水蒸气蒸馏法为国内外所普遍采用。
然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl 2 ══2HCl+Br 2 。最后蒸馏得到液溴。技能空间：溴与碘都是卤素单质，海水提溴与海水提碘的工艺流程有相似之处，但也有所不同。
关于元素溴是谁发现的
1、溴元素分别被两个科学家安东尼和卡尔·罗威在1825年与1826年所发现。1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙彼利埃的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。
2、法国科学院于1826年8月14日，由化学家孚克劳（F-ourcroy，A.F.1755－1809）、泰纳、盖·吕萨克共同审查巴拉尔的新发现。
3、巴拉尔将自己的新发现报告给了法国科学院。1826年8月14日，科学院派出化学家孚克劳、泰纳和盖·吕萨克共同审查他的新发现。
4、溴的拉丁名bromium和元素符号Br由此而来。
5、溴发现于1824年8月14日，发现者是法国人巴拉。他当时年仅17岁，是一个医学专科学校的学生。1824年，巴拉在他的家乡蒙培利埃研究盐湖水在提取结晶盐后的母液，以便找到这些废弃母液的新用途。
6、溴元素分别被两个科学家安东尼·巴拉尔（Antoine Balard）和卡尔·罗威（Carl Lwig）在1825年与1826年所发现。
关于溴的事实
1、溴对大气有害。根据Chemicool的说法，溴原子在臭氧层的破坏力是氯原子的40到100倍。南极上空臭氧损失的一半是由于溴的反应造成的。甲基溴用作熏蒸剂，是消耗臭氧层溴的最大来源。
2、溴元素分别被两个科学家安东尼和卡尔·罗威在1825年与1826年所发现。1824年，法国一所药学专科学校的22岁青年学生巴拉尔，在研究他家乡蒙彼利埃的水提取结晶盐后的母液，进行了许多实验。当通入氯气时，母液变成红棕色。
3、溴的发现，曾有一段有趣的历史：1826年，法国的一位 青年波拉德，他在很起劲地研究海藻。当时人们已经知道海藻中含有很多碘，波拉德便在研究怎样从海藻中提取碘。
到此，以上就是小编对于溴的发现过程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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