在等温过程中焓变为（在等温过程中焓变为零对吗）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的反应热等于焓变。

2、焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。

3、焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。

4、化学热力学原理：等温等压只有体积功时，焓变等于恒压反应热。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）； ΔH=...KJ/mol ΔH是指的是1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气所放出或吸收的能量。

=V-T*(V/T)p =f(p，T)-T*[f(p，T)/T]p 因为定温T已知，所以(H/p)T只是压强p的函数，上式对p从初态到末态作定积分就得到不同压强下的焓变ΔH。

自由焓变量一个等温过程或反应的自由焓变量 ΔG根据式（1）为：(3)在等温等压下一个过程或反应能否自发地进行，取决于自由焓变量ΔG是负值还是正值。ΔG为负值的反应可以进行；负值越大，则该反应进行的趋势越大。

水涉及相变不能简单认为是理想气体，而N2是理想气体焓仅是温度的函数，温度不变焓不变，分压肯定是明显变化了，但对焓变无贡献。ΔS=ΔH/T在什么情况下可以使用？等温可逆过程，等温等压下的相变通常理解为可逆过程。

一定温度下，只要是宏观上是平衡状态（正速率等于逆速率），吉布斯自由能变化量都是零。

因此，等温膨胀或压缩内能是不变的。但这个模型里，分子本身是有体积的。在不同的压强下，排除分子本身的体积a对外做功的量ap是不一样的。所以焓会有变化。

也就是说，△H在非等压情况下不等于△Q。所以非等压下的焓变的物理意义不是系统放出或吸收的热。

2、当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

3、放热时，焓变为负数，反应热为正数吸热时，焓变为正数，反应热为负数高中就认为，焓变等同于热效应就行了。

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