恒压加热过程（恒压加热过程U的计算）-义乌市趣迅电子商务商行

本篇目录：

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

恒温恒压下：当△H0，△S0时，反应自发进行；当△H0，△S0时，反应不自发进行；当△H0，△S0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。当△H0，△S0时，需要在较低温度的条件下，才能自发进行。

氢氧化钡与铵盐的反应：氢氧化钡与铵盐混合时，会自发地产生吸热反应，释放出大量的热能，是一种利用化学反应放热来制取热量的方法。

高能和低能指的是焓变，也就是放热或吸热反应。

首先，由于固体不能像液体一样利用收缩表面的方法降低表面能，故固体只能通过吸附气体的方法来降低表面能。这样，固体吸附气体是一个自发过程，即ΔG0。

【答案】：DA项，恒压下，自发反应（过程）必须是熵增的，多数情况下，自发反应是放热的，也有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，ΔH＝Qp，因此热不是状态函数；C项，最稳定单质的和为零。

所以，恒压反应热与恒容反应热的关系式为：ΔH = ΔU + PΔV。

恒压热和恒容热的关系是两者之间的差值等于反应物和产物的摩尔焓差。恒压热对于组成不变的均相封闭体系，不考虑非膨胀功，设体系吸热Q，温度从T1升高到T2，则恒压热容：Cp=δQ/dT=(H/T)p。

因为我们知道H=U+PV，所以将本式两端左右微分，我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP，恒压表示ΔP=0，恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。

恒容表示ΔV=0，只影响式子右边两项。另外，还应该说明的一点是ΔU=Qv是说明在任何变化中，内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）。如果我说的不清楚或者还有什么不明白的可以发消息问我。

△Qp=△H=△U +p△V，若以摩尔为单位，把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：Qp=Qv+△nRT，这样由反应前后气态物质的量的变化，就可以算出恒压燃烧热。

1、焓变等于热量的条件：焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。

2、等于焓是状态函数，其变化值只取决于始终态，不作非体积功时，恒压反应热也只取决于始终态。得到结论，系统的焓变值等于恒压反应热。

3、在恒压条件下进行的一定物质的量的化学反应，其焓变（ΔH）等于其恒压反应热（Qp）。这是基于热力学第一定律和第二定律的推导，表示了在恒定压力下，体系发生化学反应时，体系的焓变等于恒压反应热的能量转化关系。

4、反应热表示吸收或放出的质量，有正也不负，在恒压条件下进行的反应的反应热就是焓变。

5、若在恒压时，热效应表示：Qp 若只有体积功时：△U = Qp - P△V Qp = △U + P△V = △H （因为H = U + PV）所以，恒压时，热效应等于焓变。因为焓变等于热力学能与压力体积的积相加。

6、在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。△U：物体中所有分子做热运动的动能和分子势能的总和叫做物体的热力学能，也叫做内能。热力学能与动能、势能一样，是物体的一个状态量。

到此，以上就是小编对于恒压加热过程U的计算的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。