本篇目录：
混合碱的测定
混合碱可以通过双指示剂法测定，具体操作如下：实验仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、量筒、烧杯、洗瓶、分析天平等。所用试剂：盐酸标准溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、混合碱样品等。
双指示剂法是一种常用的测定混合碱的方法，其原理主要基于酸碱滴定法和指示剂的变色范围。在混合碱中，可能存在NaOH、Na2CONaHCO3等组分，这些组分都可以与酸反应，生成对应的盐和水。
混合碱是碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定，至溶液呈微红色。此时试液中所含氢氧化钠完全被中和。
用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么?
1、在这种方法中，使用两种不同的指示剂来分别指示滴定终点，根据各个终点消耗标准溶液的体积来确定混合碱的成分和含量。
2、原理：在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl。
3、双指示剂法是一种常用的测定混合碱的方法，其原理主要基于酸碱滴定法和指示剂的变色范围。在混合碱中，可能存在NaOH、Na2CONaHCO3等组分，这些组分都可以与酸反应，生成对应的盐和水。
4、双指示剂法指利用氨基酸具有酸、碱两重性质来滴定的方法。
5、双指示剂法测定混合碱的原理是在混合碱的试液中用HCl标准溶液滴定。用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=3。
实验:碳酸钠和碳酸氢钠混合碱成分测定
1、测定原理：第一等量点时，碳酸钠被滴定到碳酸氢钠，此时pH=31，可选用酚酞作指示剂。继续滴定，试液中的碳酸氢钠和第一等量点时生成的碳酸氢钠同时被滴定生成氯化钠、水和二氧化碳。此时pH=88，可选甲基橙作指示剂。
2、这个可以利用碳酸氢钙易溶于水来做测定。向溶液中加入氯化钙，反应完全去测沉淀的质量，计算出摩尔数，即为碳酸根的摩尔数，也同时为碳酸钠的摩尔数，如此便测定了。
3、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，视频源于优翼100，课件制作精良。
混合碱的组成及其含量的测定是什么?
1、混合碱的组成：工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
2、溶液pH为9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。当V2 V1时，则混合碱为NaCO+NaHCO；当V1V2时，为NaCO+NaOH。
3、混合碱是不纯的碳酸钠，它的主要成份为Na2CO3，此外，还含NaOH或NaHCO3，以及Na2O、Na2SO4等杂质，当用酸滴定时，除Na2CO3被滴定外，其中杂质如NaOH或NaHCO3也可与酸反应。因此，总碱度常以Na2O的百分含量来表示。
4、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，视频源于优翼100，课件制作精良。
5、此时是第一个化学计量点，PH=等于3。双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量。
6、工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。常用双指示剂法测定其含量。原理如下：在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。
到此，以上就是小编对于混合碱测定实验过程记录的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
微信扫一扫打赏
