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如何提取碘的纯化
从地下水提炼碘 地下水中的碘含量相对较低，但在一些地区也可以通过提炼地下水来获取碘。一种常用的方法是利用活性炭吸附地下水中的碘离子，然后再进行提取和回收。
取海带将其烧成灰。[br/]将灰溶于装有水的烧杯中，过滤后，取上清液，并放入另一个小烧杯中。[br/]取双氧水过量加入其中。待反应完全后，用CCL4萃取。[br/]最后用蒸馏的方法蒸馏出碘单质。
首先先用苯或者 四氯化碳 或者 石油醚 萃取，然后 分液 ，分离出含有大量碘的紫色 有机相 。
海带中提取碘的流程如下：将海带烧成灰，向灰中加足量水搅拌。过滤。通足量氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2（如果是用双氧水，那么对应的方程式：H2O2 + 2H+ + 2I- == I2 + 2H2O）。
加热，碘易升华，收集得到碘单质。等一下，找个图。
① I- + AgNO3 ===AgI（沉淀） + NO3- 甲固体为AgI ②过滤、水洗什么的，得到甲，甲为相对纯净的AgI ③2AgI + Fe === FeI2 + 2Ag 估计你是在这里有疑问把。。AgI本身不溶于水，但可以和Fe反应。
海水提碘流程图和方程式
综上所述，海水提碘的过程涉及多个步骤，包括海水采集、预处理、浓缩、结晶、碘盐分离、氧化还原反应、沉淀、干燥和提纯等。化学方程式则说明了氧化还原反应和碘的还原过程。
④过滤，收集滤液，弃去滤渣滤液得到碘离子溶液 ⑤向滤液中滴入1ml氯水，振荡。滴入后溶液由无色变为棕黄色方程式：cl2+2I-=2CL-+I2 ⑥将氧化后溶液转移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振荡，静置。
MI+Cl2==2MCl+I2 求采纳，不懂请追问。
海带中提取碘的流程如下：将海带烧成灰，向灰中加足量水搅拌。过滤。通足量氯气：Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2（如果是用双氧水，那么对应的方程式：H2O2 + 2H+ + 2I- == I2 + 2H2O）。
氯气通入海水：2cl2+2i-=4cl-+i2 单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华。有毒性和腐蚀性。碘单质遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。
工业制备碘的化学方程式
包括海水采集、预处理、浓缩、结晶、碘盐分离、氧化还原反应、沉淀、干燥和提纯等。化学方程式则说明了氧化还原反应和碘的还原过程。这个过程是为了从海水中获取碘，进而制备碘盐，满足人们的生活和工业用途。
海带提取碘的操作流程化学方程式是2Na2CO3+2H2SO4+2NaI+5H2O → 2Na2SO4 + 4CO2+4H2O+I2。2Na2CO3+2H2SO4+2NaI+5H2O → 2Na2SO4 + 4CO2+4H2O+I2该方程式反映了海带提取碘的主要化学反应过程。
NaIO3 + 10NaHSO3 = 7Na2SO4 + 3H2SO4 + 2I2 + 2H2O FeI2有1mol，Cl2也有1mol。首先发生的反应是：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-，由于I-有2mol，恰好完全消耗所有的1molCl2，因此Fe2+不会被氧化。
mol Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 反应生成I2 0.05mol 2Na2S2O3 + I2 = 2Na2S4O6 + 2NaI 需要Na2S2O3 0.1mol 因此1mol/L的Na2S2O3需要100mL ls的思路和结果都正确，但第二步的方程式是错的。
(1)2 5 === 3 2 1 1 (说明：错一个即不给分) (2)开始阶段由于HSO 被氧化生成H ＋ 和SO ，酸性加强，反应速度增大 (1)考查氧化还原方程式的配平；(2)考查影响化学反应速率的外界条件。
实验室里从海藻中提取碘的详细实验操作是什么?
1、（1）过滤 萃取分液（2）B （3）漏斗分液漏斗（4）①缺石棉网②温度计水银球位置③冷凝水方向（5）使蒸馏烧瓶受热均匀控制温度不过高 蒸馏烧瓶 （1）溶液中有不溶于水的固体，所以过滤即可。
2、实验室里从海藻中提取碘的详细实验操作是：海藻晒干灼烧得到海藻灰→加水得到海藻灰悬浊液→过滤得到含有碘离子的溶液→加入双氧水得到含有碘的溶液→加入CCl4萃取→分液得到碘的CCl4溶液→蒸馏得到碘单质。
3、②是将碘从溶剂水中提取到另一溶剂(有机溶剂)中，故此操作是萃取。(2)萃取剂不能与水混溶，故A．酒精；C．乙酸；D．甘油都不可做萃取剂。(3)萃取分液用的仪器是分液漏斗。故此处缺少的玻璃仪器是分液漏斗。
到此，以上就是小编对于提碘的工艺流程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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