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系统经过一个不可逆循环后环境的为什么一定增加
熵是状态函数，即其大小仅取决于体系的状态，体系经历一个循环，状态复原，熵自然不变.那么环境的熵必须增加，才能保证体系和环境的总熵变大于零，这样的过程才能不可逆地发生。
因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分.在这些微小的循环中熵变为0，故有不可逆循环过程体系熵变等于零。此外因为不可逆循环过程是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
根据热力学第二定律，封闭系统中的熵不会减少。
能举个热力学不可逆循环的例子吗?
反之，如果用任何方法都不能使系统和环境完全复原，则为不可逆过程。例如，河水能从高处流向低处，这就是不可逆过程，因为水不可能自发地再从低处回到高处。热力学第二定律证明，世界上没有绝对的可逆性过程。
热力学循环是用以实现热能与机械能的转换，热机循环是正向循环，制冷机循环是逆向循环。如果组成循环的全部过程都是可逆的，则称此种循环为可逆循环。
你说的应该是热力学过程的具有方向性。例如，冬天了，热水凉了，不可能自己回到原温，除非你放在炉子上加热，这就得消耗额外的能。所以是不可逆的。气球吹饱了，你放气，它会变小，不会自动变大。
所以以上结果还不能对实际热机作出较精确的描述。
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
系统经历不可逆循环,一定放热吗
热力系统的热力学能变化趋势无法确定，可能会变大、变小甚至是不变。热力循环系统工作时候虽然经过了不可逆的循环，但由于工作过程多变，变化因素太多，所以不一定其本身的热力学能如何变化。
如果过程中的任一部分或全部是不可逆的，则称此种循环为不可逆循环，比如热传递过程，高温物体放热，低温物体吸热，到两物体温度相同为止，但没有可逆过程，就是热量不会再从低温物体回到高温物体。
绝热不可逆过程：不可逆绝热过程气体的终态并不与初态在同一绝热线上，因而气体的熵并非不增。但若气体再向一热源放热而等容地到达经过初态的绝热线上，则气体的熵恢复原值。
不可逆循环是指系统在经历一个热力学循环过程时，不能够完全地恢复到初始状态，其中包含了能量的损失和转化。这种损失和转化会导致环境中的熵增加。
【答案】：D 系统经历一过程之后又能沿着原过程反向回到原来的初状态而对外界没有留下任何痕迹，这样的原过程称为可逆过程。判别一过程是不是可逆过程不必令其反向进行来考察，只看这过程实施的条件。
到此，以上就是小编对于系统经过不可逆循环过程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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