本篇目录：
- 1、可逆绝热膨胀过程的方程是什么?
- 2、实际气体的绝热可逆过程可以用什么表示
- 3、可逆绝热过程的熵增一定为零
- 4、绝热可逆过程是什么意思?
- 5、热力学可逆和绝热过程区别
- 6、怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变?
可逆绝热膨胀过程的方程是什么?
1、绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
2、理想气体绝热可逆过程方程：pVγ=常数，TVγ-1=常数，p1-γTγ=常数，γ=Cp/Cv。关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。
3、△G=-△ST。绝热可逆膨胀是指物体的温度可是要变化的，没有外界做功的话不能够可逆，计算公式△G=-△ST，绝热可逆过程就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。
4、绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。
5、（3）实际气体节流膨胀：△H=0，产生致冷或致热效应pv变化，由定义△U不等于零 （4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。
6、绝热可逆膨胀做功，做功的能量来源不能从外界得到补偿，所以能量来源只有系统内部的热力学能。
实际气体的绝热可逆过程可以用什么表示
1、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
2、（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。
3、关于理想气体，有可逆绝热过程方程，在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件，才能使用该方程。
4、这个……好像是物理学的东西吧，理想气体绝热可逆。可逆就是说在理想状态下，就是没有任何摩擦力，接近平衡的状态下可逆。绝热就是在热量不流失的前提下。
可逆绝热过程的熵增一定为零
1、绝热过程的熵等于零是因为在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。绝热过程熵为一定大于等于0，如果是一个温度降低的绝热过程，熵不就减小了的原因：在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。
2、所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。
3、在绝热可逆过程中，有以下几个量为零： 熵变（ΔS）：由于绝热过程中没有热量交换，熵不会发生变化，即ΔS = 0。 热量交换（Q）：绝热过程中没有热量的进出，即热量交换为零，即Q = 0。
4、又由于题目中系统进行的是可逆过程所以还有 所以 ，（而课本中导出自由能的前提是 可以得出结论在本体这个反应中系统与环境所形成的孤立系统的熵变为0 进一步推论为，一个绝热系统的可逆过程中熵不变。
5、因为热力学第二定律封闭系统熵只增不减，如果熵变不是零，这个系统就不可逆了，所以重点是可逆。
绝热可逆过程是什么意思?
1、可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
2、绝热可逆过程是指在没有热量交换和无摩擦的条件下进行的能量转化过程。在绝热可逆过程中，系统的熵保持不变，能量的转化是完全可逆的，没有能量的损失。这种过程是理想化的，很难在实际中实现。
3、等温可逆过程就是无摩擦准静态的等温过程，过程发生的无限缓慢，在此过程中系统的温度始终不变并等于外界温度。绝热可逆类似。
4、绝热过程就是在状态变化过程中，系统与环境之间没有热交换的过程。实际上真正的绝热过程是不存在的，但是可以把在隔热性能较好的密闭容器内发生的状态变化过程近似看作绝热过程。
5、这个……好像是物理学的东西吧，理想气体绝热可逆。可逆就是说在理想状态下，就是没有任何摩擦力，接近平衡的状态下可逆。绝热就是在热量不流失的前提下。
6、（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A，△G小于零 （2）理想气体节流膨胀过程：△H=0，温度不变于是△U=0。
热力学可逆和绝热过程区别
在绝热可逆膨胀中，气体的压力、体积和温度可以根据可逆热力学方程进行计算，以得到系统内部的状态变化。绝热膨胀和绝热可逆膨胀的区别在于可逆性。
所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。
绝热可逆过程：在绝热过程中，系统对外做功（如绝热膨胀），需要消耗系统的热力学能，系统温度必然降低；系统得到功（如绝热压缩），将使系统的热力学能增加，系统温度必然升高。
怎么理解热力学可逆过程?什么是等温可逆,绝热可逆,可逆相变?
热力学可逆过程是理论上的过程，实际上不存在完全可逆的过程。可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。物体的温度 等温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压) 或 △U=nCv，mdT， △H=nCp，mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原。
可逆过程是以无限小的变化进行的，整个过程是由一连串非常接近于平衡态的状态所构成。在反向的过程中，用同样的手续，循着原来的过程的逆过程，可以使系统和环境完全恢复到原来的状态，而无任何耗散效应。
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
到此，以上就是小编对于可逆绝热过程一定是熵过程吗的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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