自发过程的特点（自发过程具有的特点）-义乌市趣迅电子商务商行

本篇目录：

1、怎么理解自发过程
2、如何判断化学反应的自发性(?
3、自发过程的特征问题
4、自发过程的特征是什么
5、热力学所指的自发过程有什么共同特征
6、自发过程的特点

怎么理解自发过程

常把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为自发过程或自然过程。而需借助外力才能进行的过程，称为非自发过程或非自然过程。

自发过程在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程成为自发过程。水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。自然界中发生的变化是自发进行的。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

如何判断化学反应的自发性(?

ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。

熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS 0，则反应的自发性较低。

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。

判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

ln 表示自然对数。在化学反应中，当 ΔG 0 时，反应会朝着产物的方向进行；当 ΔG 0 时，反应会朝着反应物的方向进行。当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态。这些公式是描述化学反应自发性的重要工具。

化学反应的自发性的判断：自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

自发过程的特征问题

1、分啊自发变化的共同特征—不可逆性（即一去不复还）任何自发变化的逆过程是不能自动进行的。当借助外力，体系恢复原状后，会给环境留下不可磨灭的影响。

2、判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。

3、自然过程的特征和确定自发过程方向的几个重要判据已在本章第一节论及，以下主要举例说明如何应用热力学基本原理来分析实际问题。

4、并且都是不会自动逆向进行的。这就是自发变化的共同特征。简单地说：“自发变化乃是热力学的不可逆过程”。这个结论是经验的总结，也是热力学第二定律的基础。

5、通电是你给系统做电功，强迫其发生正常情况下不会发生的过程，如电解水，水在正常情况下或一般的加热时可是不会散架的。

自发过程的特征是什么

自发过程的特征是什么如下自发过程具有确定的方向和限度；自发过程具有不可逆性；自发过程具有做功能力。自发过程的特点自发过程在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程成为自发过程。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

定义：在一定的环境条件(一般指温度和压力)下能够自动进行的过程。

热力学所指的自发过程有什么共同特征

1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

2、在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。

3、这个定律反映出：处在同一热平衡状态的所有的热力学系统都具有一个共同的宏观特征，这一特征是由这些互为热平衡系统的状态所决定的一个数值相等的状态函数，这个状态函数被定义为温度。而温度相等是热平衡之必要的条件。