本篇目录：
- 1、为什么理想气体等温膨胀,一步膨胀做功最少,分布膨胀做功多?
- 2、等温可逆膨胀功的公式
- 3、理想气体等温下膨胀有几种方式?哪种膨胀方式对外做的体积功最多?_百度...
- 4、等温可逆膨胀做的功怎么计算
为什么理想气体等温膨胀,一步膨胀做功最少,分布膨胀做功多?
绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低。等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩。绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。
定温可逆膨胀：物体的温度是恒定的，所以要吸收或者放热的，如果没有外接做功的话同样不能可逆。
这是物化的内容，因为理想气体是分子间没有引力，分子无大小的气体，而实际气体不会做到这样，这也意味着功会有损失。因此理想气体的等温膨胀一步膨胀到位体系做功最少，分步越多做功越大。
因为等温膨胀系统做的是体积功，体积功公式中的p是环境压强，而分步膨胀时环境压强在变化，所以体积功是不同的。
等温可逆膨胀功的公式
等温可逆膨胀功的公式是 对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。
绝热过程的p更低，因为绝热过程的T变低了。
从字面上讲，前者是在恒温的条件下进行的，后者是在一个绝热的条件下进行的。在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。
理想气体等温下膨胀有几种方式?哪种膨胀方式对外做的体积功最多?_百度...
绝热膨胀，在这个过程中系统对环境作功，温度降低。等温放热，在这个过程中系统向环境中放出热量，体积压缩。绝热压缩，系统恢复原来状态，在等温压缩和绝热压缩过程中系统对环境作负功。
等温过程内能不变，吸热=对外作功 等压膨胀，温度升高，内能增加。
对外做功，如果算上从外部吸收的热量，那么是绝热过程对外做正功最多，等温也是做正功，但绝对值不如绝热，等压对外是做负功。
所以等压过程内能增加多；等温膨胀压强要减小，对外做功等于压强乘以体积变化，本题体积变化相同，但等温膨胀压强要减小，所以等温膨胀平均压强小于等压膨胀过程，等压膨胀过程对外做功。
理想气体可逆等温膨胀，内能不变，吸收的热全部转化为功，对外做功达到100%，所以最大。不可逆过程是非等温过程，吸收的热无法全部转化为功，所以不能达到100%。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
等温可逆膨胀做的功怎么计算
1、对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
2、等温可逆膨胀功的公式是：对于理想气体，等温可逆过程：△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。气体吸收的热量就等于气体对外所做的功。
3、等温可逆膨胀，体系对环境做最大功。熵是状态函数，只与其实状态有关。
4、膨胀的可逆攻计算的时候，利用理想气体的摩尔数，然后找到体积差，再运用理想气体的公式进行代入求出变化量，然后再进行能量来求解。
5、你好！液体等温可逆膨胀和压缩的熵变可以根据以下方程式计算得出：液体等温可逆膨胀熵变 ΔS = Q/T 液体等温可逆压缩熵变 ΔS = -W/T 其中，Q代表吸收的热量，W代表对液体进行的功，T代表系统所处的温度。
6、△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U-W，△H=Cp(P/nR)△V，S不变。△G=S△T+△H。
到此，以上就是小编对于等温膨胀做的功的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
微信扫一扫打赏
