本篇目录：
- 1、离子化合物是如何得失电子的?
- 2、氧化还原反应中电子的得失情况怎么看啊?请举个例子详细点。
- 3、摩擦起电实质是电子得失的过程
- 4、化学离子方程式得失电子的计算过程!
- 5、电子的得失是怎么计量的?
- 6、什么叫放电就是得失电子么
离子化合物是如何得失电子的?
1、一般金属和非金属组成的化合物，是离子化合物，但AlCl3例外，离子化合物会发生电子的偏移，即电子转移。
2、因为Cl原子原子核最外有7个，再有一个就饱和了，所以吸引力就强，使得Na电子偏向Cl，所以N就为+4 ， Cl为-1，形成NCl4，使得共同饱和。
3、其实得电子的能力和电负性有关，电负性强的得电子能力就强。关于离子的得失电子能力有一句口诀：易失不易得，易得不易失。
氧化还原反应中电子的得失情况怎么看啊?请举个例子详细点。
1、在最简单的氧化还原反应中，电子得失很好判断。假设有1molO2与2molH2在密闭容器里点燃并完全反应。如图，写出方程式，标出反应前后物质的化合价，然后画出双线桥。一个线桥上的电子得失数即为转移的电子数——4NA。
2、在氧化还原反应中得失电子的总数等于化合价降升的总数。得到电子化合价降低，失去电子化合价升高。
3、一个原子失去3e-，参加反应的有4个铁原子，共失去4*3e-=12e- 氧元素由0价变为-2价，一个原子得到2e-，参加反应的有3*2=6个氧原子，共得到3*2*2e-=12e-在氧化还原反应的过程中，得失电子的总数是相等的。
4、看化合价变化了几，一共有多少个离子发生了变化，例如有三个碳原子从0价到+4价失电子数就是3×4个，一共十二个。
5、Fe +2HCl =FeCl2 +H2 由一个Fe原子变为FeCl2 ，Fe的化合价升高2价，失2个电子，2个H+变为一个H2，化合价降低2价。有一句口诀 升失氧，降得还，产物一致，剂相反。升失氧指化合价升高失去电子，本身被氧化。
摩擦起电实质是电子得失的过程
1、摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体。
2、摩擦起电的实质：使正负电荷分开，并发生了电荷的转移，并不是创造了电荷。在摩擦起电的过程中，吸附（束缚）电子能力强的得到电子，吸附（束缚）电子能力弱的失去电子。
3、摩擦起电的实质是：不同原子对电子的束缚能力不同；电子的转移。两个物体互相摩擦时，因为不同物体的原子核束缚核外电子的本领不同，所以其中必定有一个物体失去一些电子，另一个物体得到多余的电子。
4、失去电子的物体带正电，得到电子的物体带负电。这种电荷转移的过程就是摩擦起电。摩擦起电的实质是电子的转移，因为不同物质的原子核束缚电子的本领不同，所以摩擦时电子会从一个物体转移到另一个物体。
5、摩擦起电的实质和原理 电子转移：在摩擦过程中，两个物体的表面分子之间发生了接触。由于分子之间的电场作用力，一部分电子可以从一个物体的表面分子转移到另一个物体的表面分子。这种电子的转移导致了电荷的分离和重新分布。
6、摩擦起电的实质 摩擦起电的实质是电子从一个物体转移到另一个物体，并没有创造电荷。带电体具有吸引轻小物体的性质。
化学离子方程式得失电子的计算过程!
1、把各自相乘的最小公倍数写在各自的 化学式 前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合 观察法 ，将其它 的确良 如水、生成的不溶物等配平。
2、计算出每个原子失去的电子数n。显然，通过计算最小公倍数的方法，很容易得到原子个数比为 n：m。
3、确定两半反应方程式中得失电子数目的最小公倍数。将两个半反应方程式中的各项分别乘以相应的系数，使得得失电子数目相同。将两个配平好的半反应方程式合并，得到配平的氧化还原反应的离子方程式。
4、第一道题反应本身就是错的。2H2O2 = 2H2O + O2 双氧水分解的过程， 自身氧化还原反应电子就平衡了。所以MnO4- + 8H+ 5e= Mn2+ 4H2O 这个反应只是一个还原反应，并没有东西被氧化，所以永远也配不平。
电子的得失是怎么计量的?
1、氧化还原中得失电子主要看化合价升降，只看升，或者只看降价。
2、双线桥法是表示氧化还原反应中同一元素得失电子的方法。此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系和反应前后同一元素原子间的电子转移情况。
3、化学双桥法计算电子得失个数：反应物中元素的化合价减去生成物中的化合价，若为正，则得电子，反之，失电子，最后乘系数。
4、双线桥法标明电子得失。被氧化失电子，被还原得电子。
5、双线桥法，还原剂和氧化产物对应，标失去的电子数目，氧化剂和还原产物对应，标得到的电子数.它表示得失电子的结果，即还原剂失去电子结果转化为氧化产物，氧化剂得到电子结果转化为还原产物。
6、从原子的最外层电子数判断：当最外层电子数少于4个时，一般容易失去电子而变成8个电子的稳定结构。如：钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，变为钠离子。
什么叫放电就是得失电子么
1、“放电”，是指电子得失过程。原电池中的“放电”以Cu、Zn、H2SO4原电池为例。Zn电极（负极）：Zn－2e－＝Zn2＋，这是一个失电子过程，叫放电。
2、所谓电化学反应，就必须涉及到电子的转移，阳极表面电解液中的还原性物质失去电子，变成氧化态，电子由阳极流入外电路；相反，溶液中的氧化态物质会在阴极表面得到电极，变成还原态。电解液中活性物质得失电子的过程就是放电。
3、是失电子(固名思意，放电就是放出电子麻)，所以在原电池反应中一般是阴离子失电子放电化合价升高，阳离子得电子化合价降低。
4、电解中离子或原子等在电极进行的氧化还原反应就叫放电，以后又扩大到溶液中的所有氧化还原反应都叫放电。这是物理和化学约定俗成的说法，不单指失电子。实际上还有一种对放电的定义，那就是发生电中和反应。
5、电解池放电就是电解池中的电解质电离出的阴阳离子在两极上发生氧化还原反应的过程（即阴阳离子得失的电子的过程）。阳离子得电子也叫放电。
6、离子放电也就是带电离子在电极上失去或者得到电子的过程。阳离子放电一般就是得到电子的过程。阴离子放电就是失去电子的过程。
到此，以上就是小编对于得失电子的规律的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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