本篇目录：
- 1、什么是绝热过程?
- 2、绝热是怎样的?举个例子吧
- 3、热化学中恒温过程和绝热过程有什么区别
- 4、绝热过程与等温过程有什么区别?
- 5、理想气体恒温绝热压缩时,压强和热力学能变吗?
- 6、理想气体绝热过程的热力学判据有哪些?
什么是绝热过程?
1、在与外界没有热量交换情况下所进行的过程称为绝热过程。
2、绝热过程 adiabatic process 热力学系统始终不与外界交换热量 ， 即Q ＝0 的过程 。理想气体准静态绝热过程的方程为pVr＝常量，其中p 、V 是理想气体的压强、体积，γ＝cP／cV是定压热容与定体热容之比。
3、绝热过程（adiabatic process）是指任一气体与外界无热量交换时的状态变化过程，是在和周围环境之间没有热量交换或者没有质量交换的情况下，一个系统的状态的变化。大气层中的许多重要现象都和绝热变化有关。
绝热是怎样的?举个例子吧
绝热压缩发生在气压上升时，这时气体温度也会上升。例如，给自行车打气时，可以感觉到气筒温度上升，这正是因为气体压强上升的足够快到可视为绝热过程的缘故，热量没有逃逸，因而温度上升。
常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度，该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度。
绝热过程有绝热压缩和绝热膨胀两种。常见的一个绝热过程的例子是绝热火焰温度，该温度是指在假定火焰燃烧时没有传递热量给外界的情况下所可能达到的温度。
热化学中恒温过程和绝热过程有什么区别
温度不同：恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。绝热过程分为可逆过程（熵增为零）和不可逆过程（熵增不为零）两种。
热化学中恒温过程和绝热过程有什么区别是：恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。
热化学中恒温过程是指反应过程中温度保持不变，绝热是指与外界不发生热交换。
从字面上讲，前者是在恒温的条件下进行的，后者是在一个绝热的条件下进行的。在等温可逆膨胀过程中系统对环境做的功比绝热可逆膨胀做的功大。
等温过程和绝热过程的区别的区别如下：等温过程是过程中温度保持不变，可能有吸热或放热。绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。
能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
绝热过程与等温过程有什么区别?
能量的释放不同：温压缩产生热量立即释放。绝热压缩指产生热量不释放，不损失。内能变化不同：等温压缩内能不变。绝热压缩内能增加。温度的变化不同：等温压缩，温度不变，向外散热。
等温过程和绝热过程的区别的区别如下：等温过程是过程中温度保持不变，可能有吸热或放热。绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。
温度不同：恒温过程是过程中温度保持不变，可能有吸放热，绝热过程是过程中没有吸放热，但温度可能变化。绝热过程的系统起始温度不等于反应后温度。绝热过程分为可逆过程（熵增为零）和不可逆过程（熵增不为零）两种。
含义不同：恒温是指器壁具有良好的导热性，能够及时进行容器内外的热交换，从而使容器内保持恒温。绝热则是指器壁不导热，如反应放热，容器内温度就会逐渐升高。温度变化：恒温过程中，温度保持不变，可能有吸放热。
绝热膨胀与等温膨胀有什么区别\x0d\x0a在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。\x0d\x0a绝热过程中，热量没有逃逸，因而温度有上升（下降）。
等温过程可能吸热（一定对外做功），也可能是放热（外界对系统做功）绝热过程和外界没有热交换，外界对系统做功时，温度升高，系统对外界做功时，温度降低。总之这类问题要用热力学第一定律考虑就简单了。
理想气体恒温绝热压缩时,压强和热力学能变吗?
等温变化时，压强与体积成反比。（波义耳定理）所以PV的乘积不变。
【答案】：绝热过程中，由于不吸收热量，系统对外作功是以自身内能减少为代价的，故内能减少，而理想气体的内能是温度的单值函数，所以系统的温度下降。
（4）绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化，实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。（5）不可逆循环，末态与初态一致，△U，△H=0。
气体无法放热或者吸热绝热过程是能量 温度 内能都可以变化，只是Q=0。热力学第一定律的提出 该定律经过迈耳 J.R.Mayer、焦耳 T.P.Joule等多位物理学家验证。
理想气体的等温可逆过程和绝热可逆过程没有什么什么特别的关系。理想气体等温过程中pV为定值，绝热过程中pV^gamma为定值。其中gamma=等压热容/等体热容。
理想气体绝热过程的热力学判据有哪些?
热力学理论 绝热过程可以用热力学理论加以描述。在热力学中，绝热过程通常被描述为理想气体的绝热膨胀或绝热压缩过程。对于绝热膨胀，系统从一个较小的体积迅速膨胀到一个较大的体积。
理想气体绝热自由膨胀过程是非准静态过程，除初，末态外，系统每一时刻都处于非平衡态。对于实际气体，温度一般不会恢复到原来温度。
无法简单判断。P－V主要是对等压或等容过程的判断，而T－s图则是对等温与等熵（可逆绝热）过程的判断。但是如果知道P－V图中的两条曲线就是等温和等熵线的话，那么更倾斜的那条曲线，一定就是等熵（可逆绝热）线。
方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
到此，以上就是小编对于恒温绝热是什么意思的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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