绝热可逆过程体系的熵（绝热可逆过程熵变为零吗）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、绝热过程的熵等于零是因为在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。绝热过程熵为一定大于等于0，如果是一个温度降低的绝热过程，熵不就减小了的原因：在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。

2、所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。

3、在绝热可逆过程中，有以下几个量为零：熵变（ΔS）：由于绝热过程中没有热量交换，熵不会发生变化，即ΔS = 0。热量交换（Q）：绝热过程中没有热量的进出，即热量交换为零，即Q = 0。

dS=dQ/T，式中dQ指微元可逆过程的吸热量，由于是绝热可逆条件，故过程中dQ恒等于零。即（微元）热温商【注：不是熵】为零，熵变为dS的积分，由于dQ恒等于零，熵变也为零。

所以，绝热可逆过程的熵改变为0，但是内能改变不一定为0；而不可逆过程的内能改变为0，但是熵改变一定为正值。

绝热过程的熵等于零是因为在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。绝热过程熵为一定大于等于0，如果是一个温度降低的绝热过程，熵不就减小了的原因：在热力学的绝热过程中，如果内能不变那么熵就不会改变。

任意可逆循环过程的热温商之和为零。熵是系统的广度性质，具有加和性。熵是状态函数。可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。

如果楼主计算正确的话，系统绝热，熵产不为0，这是正常的，即这个过程必定是不可逆过程。在绝热的条件下，有△s≥0，可逆时取等号，不可逆取大于号。

（2）其他应用。由于熵的特性，已经被广泛应用于社会的各个领域，如信息熵、人体熵、社会熵等，已拓宽了原有熵的基本含义，但其根本属性未变。

在某些教科书上你可以看到这样的说明：“我们强调dQ存在积分因子不是一个数学结论而是根据热力学第二定律得到的物理结论。”但是并没有发现存在某一条定律赦免了熵定义数学性质的完备性要求。

比如，蜡烛、冰块融化，化学中的分解反应，电离第一过程，乙醇和水混合等都是熵增加的过程。而与之相反的过程熵减。

则混乱度增加。混乱度：气体液体固体。对同分异构体而言，对称性越高，混乱度越小，其S越小。给体系提供热量越多，混乱度越大。熵增还是熵减的反应，直接拿标准熵算。CO2的质量大于CO，所以是熵增的。

熵是体系的状态函数，其值与达到状态的过程无关。熵的定义是：dS=dQR/T，因此计算不可逆过程的熵变时，必须用与这个过程的始态和终态相同的可逆过程的热效应dQR来计算。

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