催化过程导论（简述催化过程）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、多相催化即在两相（固-液、固-气、液-气）界面上发生的催化反应。

2、多相催化反应通常可按下述七步进行：①反应物的外扩散──反应物向催化剂外表面扩散；②反应物的内扩散──在催化剂外表面的反应物向催化剂孔内扩散；③反应物的化学吸附；④表面化学反应；⑤产物脱附；⑥产物内扩散；⑦产物外扩散。

3、产物的解吸产物由催化剂内表面扩散到催化剂外表面产物由催化剂外表面扩散到气相主体其中7步为外扩散，6步为内扩散，5步为化学动力学过程。其他催化反应的过程也类似。

4、反应历程多相催化反应历程至少包括反应物在催化剂表面上的化学吸附，吸附中间物的转化(表面反应)和产物脱附三个连续步骤。

5、均相催化大多在液相中进行。均相催化剂的活性中心比较均一，选择性较高，副反应较少，但催化剂难以分离、回收和再生。 ②多相催化。发生在两相界面上的催化作用。通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。

1、多相催化反应过程的七个步骤如下：反应物向催化剂表面扩散：反应物分子从流体相向催化剂表面扩散，这一步通常由物质传递过程控制。反应物在催化剂表面吸附：反应物分子吸附在催化剂表面，形成表面吸附物种。

2、（7）反应产物从催化剂外表面向流体主体传递（外扩散过程）。

3、最早的一个工业气固相催化反应过程，是1832年建成的二氧化硫在固体铂催化剂上氧化成三氧化硫的反应过程。

4、预热式是催化燃烧的最基本流程形式。有机废气温度在100℃以下，浓度也较低，热量不能自给，因此在进入反应器前需要在预热室加热升温。燃烧净化后气体在热交换器内与未处理废气进行热交换，以回收部分热量。

5、因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。催化剂是一种改变反应速率但不改变反应总标准吉布斯自由能的物质。

一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化锰在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用。某些化学反应并非只有唯一的催化剂。

催化作用是指在化学反应中，通过添加催化剂来提高反应速率的过程背景介绍催化作用是一种常见的化学现象，广泛应用于工业生产和实验室研究中。

催化作用是一种化学反应过程，其中催化剂参与并加速了反应的速率，但本身在反应前后性质不变。催化剂可以用来改变化学反应的速率，而自身并不直接参与化学反应。

催化作用是指通过添加特定的物质（催化剂），可以改变化学反应的速率和路径而不参与反应本身的过程。催化作用的基本原理催化剂的作用：催化剂能够提供一个能量较低的反应路径，使反应速率显著增加。

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