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等体的过程方程
dQV=dE 等体过程，又称等容过程，概念为热力学系统的体积始终保持不变，即V等于恒量的过程。理想气体经历等体积的准静态过程时，其压强与绝对温度成正比。
（1）D—A为等压过程，由等压过程功的计算公式可得ADA=p△V=2×013×105×(25-50)×10-3=-056×103（J）（2）A—B为等体过程，该过程状态方程可表示为△pV=vR△t。
(1)pdV= (M/ Mmo)RdT表示等压过程。(2) Vdp= (M/ Mmo)R dT表示等体过程。(3)pdV+Vdp=0表示等温过程。
如何判断是等温过程还是等熵过程?
P－V主要是对等压或等容过程的判断，而T－s图则是对等温与等熵（可逆绝热）过程的判断。但是如果知道P－V图中的两条曲线就是等温和等熵线的话，那么更倾斜的那条曲线，一定就是等熵（可逆绝热）线。
方程 对于理想气体，等温可逆过程△U=△H=0；W=-nRTlnV2/V1，Q=-W 绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)；或△U=nCv，mdT；△H=nCp，mdT。
绝热可逆过程：就是体系没有热量的散失，且该反映是可逆的过程。可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程，在等温过程中，最大限度的热量被转移到了外界，使得系统温度恒定如常。
【答案】：D 等温过程中温度保持不变；定压过程中压力保持不变；定容过程中体积保持不变；等熵过程中熵不变。
理想气体等压线在pv图中是一条什么线
直线（理想气体）：对于理想气体，其 PV 图曲线是一条直线，表明其服从理想气体状态方程 P × V = n × R × T（P：压力，V：体积，n：物质的摩尔数，R：气体常数，T：温度）。
对于一定质量的理想气体，在P…T图中的等容线是一条延长线过原点的直线，在V…T图中的等压线是一条延长线过原点的直线，这里的T是热力学温度。当温度采用摄氏温度时，上述的两种图线就不会过原点。
P_V图中，理想气体等温过程是一条双曲线（pV=常量），理想气体绝热过程pV^γ=常量（γ=4），因此绝热线更陡。如果只画一条，从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质，无法简单判断。
P---V图像是一个封闭的曲线，则该气体总的来说做功，若封闭的曲线所包围的面积为W，当变化过程为沿封闭的曲线逆时针进行的，则外界对气体做功W，当变化过程为沿封闭的曲线顺时针进行的，则气体对外界做功W。
热力学pv图曲线的意义：在p-V图中，双曲线表示等温过程。根据理想气体状态方程：pV/T=恒量。可知，离坐标原点越远的双曲线其pV乘积越大，所以表示的温度就越高。所以，不同的双曲线代表不同的温度。
热力学PV图曲线是什么样子的?
1、热力学pv图曲线的意义：在p-V图中，双曲线表示等温过程。根据理想气体状态方程：pV/T=恒量。可知，离坐标原点越远的双曲线其pV乘积越大，所以表示的温度就越高。所以，不同的双曲线代表不同的温度。
2、热力学PV图是描述气体在压力-体积平面上的变化过程的图表。在PV图中，压力（P）位于垂直轴上，而体积（V）位于水平轴上。
3、P_V图中，理想气体等温过程是一条双曲线（pV=常量），理想气体绝热过程pV^γ=常量（γ=4），因此绝热线更陡。如果只画一条，从图上看不出来是哪一过程的。对于非理想气体或其它物质，无法简单判断。
4、图中曲线AB和CD是温度为T1和T2的两条等温线，曲线BC和DA是两条绝热线。我们讨论按p-V图上顺时针方向沿封闭曲线ABCDA进行的循环。(这种循环叫做正循界工作物质作正循环的机器叫做热机，它是把热转变为功的一种机器。
5、绝热自由膨胀，就是体积增大——对外做功，没有吸放热，所以内能减少，温度降低，由理想气体状态方程PV/T＝常数，压强P减小。所以在PV图中应该是向下弯的曲线。
6、热力学pv图里，曲线与横轴围成的面积就等于做功。如果过程是沿曲线向横坐标V轴正向走的，就作正功，反之做负功。如果曲线上有些段沿正向、有些段沿负向，就分别计算各段对应的面积，看正负方向哪个更大。
Origin怎么绘制曲线图?
1、第一步：首先，在打开OriginPro 8软件后，在已有的空白表格旁“右击”鼠标，选择增加一列，默认增加的为Y轴，如图所示。第二步：按照你所要绘制的图表曲线将数据输入进去，也可以将数据进行导入。
2、打开Origin软件，并确保已经导入了曲线数据或创建了函数表达式。 在工作表或工作簿中选择要绘制的数据或函数表达式。
3、打开下载安装好的origin软件。新建一个工作表格，用于数据的输入和处理。输入实验过程中的数据；或者批量导入。全部选择，然后绘制成折线图；当然也可以绘制成其他图形。绘制成功的图形。
到此，以上就是小编对于等体过程特征方程的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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