本篇目录：
- 1、如何制取稀盐酸?
- 2、往na[al(oh)]4溶液中逐滴加入稀盐酸,实验过程的现象是?有关的化学方程...
- 3、此图中实验步骤三加足量稀盐酸的目的是什么,是为了将其中某种物质从溶液...
- 4、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验步骤是什么
- 5、稀盐酸溶液的配置?
- 6、向大理石表面滴加稀盐酸的现象
如何制取稀盐酸?
1、实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。
2、将水注入到第二个试管 将氯气注入到第二个试管。立马走到通风口，立马盖上盖子。把第二个盛有的氯气和水的试管摇1分钟，即可制出少量盐酸。
3、要看你用名都为多少的稀盐酸了 一般用的稀盐酸浓度是25%。如果称量的方式进行配制。
4、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。与铁，镁等金属反应生成化学实验需要的少量氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
5、NaCl＋2H2O＝＝2NaOH＋Cl2＋H2(电解)，Cl2＋H2＝＝2HCl(点燃)，将氯化氢溶于水，形成盐酸，2NaOH＋CO2＝＝Na2CO3＋H2O (CO2适量)。在通常情况下，氯化钠是晶体。
往na[al(oh)]4溶液中逐滴加入稀盐酸,实验过程的现象是?有关的化学方程...
1、往NaAl(OH)4溶液中逐滴加入稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，稀盐酸过量后，白色沉淀逐渐溶解。
2、第一个实验，Al(OH)4多HCl与他反应生成沉淀，然后H过量生成沉淀。
3、稀盐酸和氢氧化钠反应现象是向红色溶液中逐滴滴加稀盐酸溶液，红色溶液逐渐褪色，最后变成无色透明的溶液后，继续加稀盐酸溶液，溶液不变色，仍是无色透明。氢氧化钠和盐酸反应化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O。
4、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式如下：当盐酸少量或等量时：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；当盐酸为过量时：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑＋H2O。若在碳酸钠中不断滴入稀盐酸，现象是一开始无气泡产生，一段时间后溶液产生气泡。
此图中实验步骤三加足量稀盐酸的目的是什么,是为了将其中某种物质从溶液...
1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。
2、填空题： 实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一 个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。
3、C.真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧D.氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C2O3实验证明其化学性质与CO相似。
大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的实验步骤是什么
1、实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。
2、大理石与稀盐酸反应制取。（1）实验器材：试管、酒精灯、试管夹、镊子、药匙、量筒、纸槽、集气瓶、毛玻璃片、稀盐酸。（2）实验步骤：取一支试管，用镊子夹取一小块大理石放入试管口。
3、实验室制取二氧化碳的操作步骤如下：选择合适的试剂并加入到启普发生器中。在选择试剂时，需要考虑反应速度、成本、产气效率等因素。
4、反应原理 CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验步骤 “查”：检查装置的气密性。“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。“收”：收集气体。
5、实验步骤：连接装置。检查气密性。在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)从长颈漏斗中加入稀盐酸。收集气体。注意：制取二氧化碳时，不能将稀盐酸换成浓盐酸。
6、二氧化碳制取方法如下：碳酸盐与较强酸的反应（本质上是碳酸根/碳酸氢根与强酸的反应）：以碳酸钠和盐酸为例：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑/NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。
稀盐酸溶液的配置?
配制盐酸溶液的方法：配制0.02mol/LHCl溶液：量取8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
用17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。
配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
搅拌均匀，即可得到0、6 mol/L的盐酸溶液。需要注意的是，在配制盐酸溶液时，应佩戴防护眼镜和手套，避免溅射造成伤害。同时，在配制过程中应保持通风良好，以避免吸入盐酸蒸气对身体造成伤害。
注入1000mL水 摇匀，使浓盐酸与水混合 密闭储存 完成配置 要配制1升0.1mol/L的稀盐酸，需要12mol/L的浓盐酸的体积是，1000×0.1/12=3毫升。即量取浓盐酸3毫升加水稀释到一升溶液即可。
药典稀盐酸溶液配置：37-38%的浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L，要酸5mol/L的稀盐酸只要取浓盐酸0.21ml加入适量蒸馏水中，边加边搅拌，用蒸馏水稀释至1000ml，摇匀。即得1000ml浓度为5mol/L的稀盐酸。
向大理石表面滴加稀盐酸的现象
1、由于大理石的主要成分是碳酸钙，而稀盐酸能够与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该过程出现的现象是大理石表面有气泡产生。
2、因为大理石的主要成分是碳酸钙，所以与盐酸反应后会生成二氧化碳。如果将点燃的木条放在试管口得出现象：放在试管口不会灭，因为二氧化碳的密度比空气重。
3、加热条件下，少量大理石与稀盐酸反应的现象是：剧烈反应，试管中迅速产生气泡，大理石体积缩小，溶液始终为无色。
到此，以上就是小编对于实验用稀盐酸怎么配置的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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