恒温过程理想气体（理想气体恒温过程的△u）-义乌市趣迅电子商务商行

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外界做功20 J，其实也就是气体对外做功-20 J。所以吸热=内能增量+对外做功=-90 J - 20 J = -110 J。

气体做功公式：当气体等压膨胀时，气体对外做功；当气体等压收缩时，外界对气体做功。计算公式都为 W=p·V。但是在热力学中，规定气体对外做功为正，外界对气体做功为负，所以结果是负的。

据热力学第一定律：内能增加=吸热+做功，--18=30-12，表明气体在此过程中对外做功12kJ，对外做功表示气体膨胀。

对于理想气体，等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。

你这个应该是两部分吧。吸收热量一定，可逆做功最大，因为这时热功转换百分百。而如果不可逆，热自然不可能全部转化为功，于是功就少了。于是可逆过程功最大。

q表示热力系吸热量（这是规定，如果负的表示放热。下面类似，不赘述）。△u表示热力系内能增加量。w表示热力系对外界做的膨胀功。对于理想气体而言，系统吸热，但是如果对外做功的话，那么系统的温度可以降低，这是对的。

Q指的是气体吸放热情况，气体吸热，Q取正值；气体放热，Q取负值。W指的是做功情况，气体体积膨胀，对外做功，W取负值；气体体积减小，外界对气体做功，W取正值。

因为是等温变化，所以理想气体的内能不变，即ΔU=0。又因为膨胀，所以气体对外做功，即W0。所以可以得到 Q0 所以可以得出结论：理想气体从外界吸收的热量全部转化为对外界所做的功。

第一定律：为能量守恒定律。不违背。2，第二定律：热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体(不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其他变化，这是按照热传导的方向来表述的)。

理想气体状态方程三个表达式为： ①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）； ②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）； ③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。

理想气体状态方程三个表达式为：①当T1=T2时，P1V1=P2V2（玻意耳定律）。②当V1=V2时，P1/T1=P2/T2（查理定律）。③当P1=P2时，V1/T2=V2/T2（盖一吕萨克定律）。pV=nRT p为气体压强，单位Pa。

理想气体状态方程pV = nRT。这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强，V为理想气体的体积，n表示气体物质的量，而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数。

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