本篇目录：
- 1、物理化学--熵变的计算
- 2、两种不同的气体在等温条件下相互混合熵怎么变化(要求解释)
- 3、相同气体混合熵等为什么为零
- 4、两种气体混合的过程熵变会减小吗?
- 5、25度,将11.2升的氧气和11.2升的氮气混合成11.2升的混合气体,熵变大于...
物理化学--熵变的计算
化学变化用摩尔反应熵算 总熵变=环境熵变+系统熵变 若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev / T 其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。
ΔS = ∫(dq/T)其中，ΔS是熵变，dq是在过程中吸收的微小热量，T是温度。此公式适用于可逆过程，即系统的状态变化可以逆转而不产生熵的增加。需要注意的是，每种情况下的熵变计算公式都有特定的前提条件和适用范围。
熵变△s计算公式：△S=△H/T。简述 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变。
环境熵变的计算公式：熵变 对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
两种不同的气体在等温条件下相互混合熵怎么变化(要求解释)
因为是等温等压，气体分子间距相等，混乱度一样，所以熵不变。熵，代表混乱度。
理想气体分子只有动能没有势能，等温过程T不变，分子动能不变，等容过程外界不做功，所以分子内能不变：dQ＝0，熵变△S＝dQ／T＝0。
分子运动范围减小，无序度降低，熵减小。定体降温时，随温度降低，分子运动剧烈程度降低，熵减小。气体等温液化，分子在液体里比气体里运动受限，熵减小。而液体等温气化熵增大。两种气体等温混和使系统无序度增大，熵增大。
熵变（ΔS）是指系统在发生某个过程中的熵的变化。在不同情况下，计算熵变的公式略有不同。
特别是，化学反应中的混合，常常是等温等压条件下的混合，即混合前后子体系与总体系的温度和压强均不发生变化，这种情况下求混合熵就更简单。
相同气体混合熵等为什么为零
1、从统计上来说显然熵变不为零，因为量子态发生改变，即混乱度增加。理论上也有解释，S2-S1=vR*ln2 ，v为总摩尔数，R为普适气体常量。
2、不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。但是由于能量转换是有损耗的，不可逆过程中内能的改变为0，即△U=0。
3、因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
两种气体混合的过程熵变会减小吗?
1、两种气体等温混和使系统无序度增大，熵增大。
2、变大。熵是混乱度的意思，熵越大的物质越稳定，所以化学反应等一般朝着熵变大的方向进行，气体混合也可以同样理解。
3、熵变小于零，吉布斯自由能变大于零。可设为两个过程，先是12升的氧气和12升的氮气等温混合成24升，然后等温压缩为12升。
4、熵会大于零。因为气体熵大于液体熵，液体熵大于固体熵，所以作为气体都是2摩尔但后者的分子量一定大于前者气体的分子量，所以这个反应是一个熵增加的反应，反应后熵一定会大于零。
25度,将11.2升的氧气和11.2升的氮气混合成11.2升的混合气体,熵变大于...
1、摩尔标准状况下，无论是纯的氧气或者是氮气或者是它们任意比得混合气体，1摩尔气体大约占22。另外氧气（O2）和氮气（N2）均是双原子单质，所以12L任意比例的混合气体大约为0.4L体积。
2、从方程式可以看出，H2完全反应，O2有剩余。
3、.5摩尔水，因为有一摩尔氢原子，剩下的气体都是氧气还有0.25摩尔（6L标况），标准状况水全成液体了。
到此，以上就是小编对于混合熵怎么求的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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