本篇目录：
- 1、我就不明白为什么氮气是三键??怎么看怎么是双键啊!求步骤秒评!
- 2、用电子式表示氮气的化学键形成过程
- 3、氮的成键原理
- 4、化学:分子轨道理论
- 5、按价健理论,N2分子形成叁键后,每个N原子原来5个价电子用在了哪里?在...
我就不明白为什么氮气是三键??怎么看怎么是双键啊!求步骤秒评!
1、氮原子3P轨道上有3个电子，它们是相互垂直的纺锤型的轨道3Px，3Py和3Pz，两个N原子的3Px和3Px以头碰头的方式电子云重叠形成σ键，3Py与3Py及3Pz与3Pz以肩并肩的形式形成π键，形成的三个化学键有一个σ和二个π键。
2、键的数量要看共用电子对的数量。氮的电子排列是2，5，两个氮原子都要满足8电子稳定结构就要有3个电子对共用，因此就三键。
3、配对成共价单键，形成氢分子。氧最外层为6电子，达到8电子的稳定状态，还需要两个，故每个氧原子提供2个电子形成共价双键，同理，氮最外层5电子，达到8还需要3个电子，所以形成3个配对的共价键，三键。
4、主要看共用电子对，一对共用电子对就是单键，两对就是双键。。
用电子式表示氮气的化学键形成过程
1、用电子式表示氮气的化学键形成过程如图所示：氮气的理化性质：大气中约有4，000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。
2、分析：N是氮气的化学式，电子式是两个N中间6个点（2个竖排，每排3点），两边各两个点。
3、氮气的结构式：化学性质：氮元素基态原子的价电子排布式为2s22p3。在氮气分子中，氮原子之间存在着一 个σ键和两个π键。氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。
4、氮气的电子式是：N：：N：。氮气化学性质很不活泼，在高温高压压及催化剂条件下才能和氢气反应生成氨气，在放电的情况下才能和氧气化合生成一氧化氮。
5、最外层5个电子，一个S轨道排布2个，其余三个分别分布在三个相互垂直的P轨道，两个原子的P轨道以头并头的形式形成1个σ键，另外两个P轨道都以肩并肩的形式形成相互垂直的两个π键。
6、N2中的共价键是单单三键，N三N中间的单单三键表示：每行两个，共三行。有点像：N三N：把中间的“三”换成三对共用电子对，在边上再各标两对电子就好了。
氮的成键原理
用电子式表示氮气的化学键形成过程如图所示：氮气的理化性质：大气中约有4，000万亿吨气体，其中氮气占78%。氮气微溶于水和酒精。它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。
氮气分子的分子轨道式为 ，对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。
因为氮原子的最外层为5个电子，要想稳定，就需要三个电子形成共用电子对，而每一个公用电子对我们成为一个共价键，故为三个共价键。
O-N-O两σ键；每原子一电子形成一三原子三电子大∏键。形成一σ键，一π键；氮一电子氧两电子形成一两原子三电子大∏键。N-N-O两σ键；112电子，121电子形成两三原子四电子大∏键。
氮原子3P轨道上有3个电子，它们是相互垂直的纺锤型的轨道3Px，3Py和3Pz，两个N原子的3Px和3Px以头碰头的方式电子云重叠形成σ键，3Py与3Py及3Pz与3Pz以肩并肩的形式形成π键，形成的三个化学键有一个σ和二个π键。
（2）如果只形成单键，N上会有1对孤对电子（类似 ：NH3上的孤对电子），而B恰好有空的p轨道。这样，3个N提供3对孤对电子，3个B提供3个空p轨道，形成六中心6电子的大π键。即存在π66。
化学:分子轨道理论
1、分子轨道理论，也称MO理论，是一种化学键理论，是处理双原子分子及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。
2、分子轨道理论解释了许多化学现象，它还提供了一种解释化学键键长、键能和分子性质的方法，被广泛应用于有机化学、无机化学、生物化学等领域。
3、分子轨道理论 分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法，是化学键理论的重要内容。
按价健理论,N2分子形成叁键后,每个N原子原来5个价电子用在了哪里?在...
氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性。氮气的结构如下图。氮气分子结构 其空间结构如下图。
氮原子有3个单电子在外边，两个氮原子在一起通过共价键形成氮气分子，每个单原子就构成了8电子稳定结构，这就是氮气共价叁键的原因。
氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关。
到此，以上就是小编对于氮气成键空间示意图的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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