本篇目录：
- 1、什么是自发过程?
- 2、反应自发性的判断方法有哪些?
- 3、化学反应自发进行需要什么条件?
- 4、自发反应的条件怎么判断的
- 5、自发过程中的一定条件和不需借助外力怎么理解
- 6、如何判断一个反应能否自发进行?
什么是自发过程?
1、把体系从不平衡状态自发地移向平衡状态的过程称为自发过程。基本信息 特点 体系对外部做功或放出热量 例子 水由高处流向低处的过程 简介 把体系从不平衡状态自发地移向的过程称为自发过程。
2、常把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为 自发过程 或 自然过程 。而需借助外力才能进行的过程，称为 非自发过程 或 非自然过程 。
3、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。
4、所谓自发过程就是不需要任何外界作用而自动进行的过程，即在外界状况不变的条件下，系统依靠势差而进行的状态变化过程即称为自发过程。
5、自发过程包括自发反应，但还包括自发物理过程。例如水往低处流，是自发过程但不是自发反应。
6、电解反应都是非自发反应，“通电”对体系做有用功，使反应在常温常压下得以进行。而原电池反应是自发反应，它能对外作电功。自发反应和其他自发过程一样，具有对外作功的能力。
反应自发性的判断方法有哪些?
1、△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
2、判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
3、ΔH-TΔS0：反应能自发进行。ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。ΔH-TΔS0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G0，是放热的自发反应。
化学反应自发进行需要什么条件?
1、反应是否可以自发进行要看ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）是否小于零，小于零的反应就可以自发。
2、当△G0时，反应不自发；当△G=0时，是可逆反应；当△G0时，是自发反应。
3、反应自发进行的条件是ΔH-TΔS（即吉布斯自由能）小于零，在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应，自发，指不受外力影响而自然产生。
4、如果ΔG的值为负，则表示反应是自发进行的，而如果ΔG的值为正，则表示反应是非自发的，需要外界能量输入才能进行。这是一个基本的公式，反应的热力学条件还受到其他因素的影响，例如温度、压力和物质浓度等。
5、在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。
自发反应的条件怎么判断的
1、自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言，放热反应有自发的倾向。
2、判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
3、如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下：当△H0，△S0时，反应自发进行；当△H0，△S0时，反应不自发进行。当△H0，△S0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。
4、“一定条件”指“一定的温度一定压强”。例如，反应 CaCO3== CaO + CO2↑ 在常温常压是非自发的，而在高温下则是自发发生的。
5、ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。
自发过程中的一定条件和不需借助外力怎么理解
自发过程 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程成为自发过程。水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。自然界中发生的变化是自发进行的。
自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。
自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。
有序向无序的过程，但最近发现这也不是绝对的，存在特例。但有一条是永恒的，自发过程是不可逆的。（到目前为止是这样）自发过程有时很缓慢，或是需要激发的，此时施加的“东西”就叫做“一定条件”。
自发进行的条件：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。
如何判断一个反应能否自发进行?
△H——焓变，△S——熵变T——开氏温度。判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。如果△G0反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下：当△H0，△S0时，反应自发进行；当△H0，△S0时，反应不自发进行。当△H0，△S0时，需要在较高温度的条件下，才能自发进行。
判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。
自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。
到此，以上就是小编对于自发过程所具有的条件是的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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