自发过程的特征（自发过程的特征举例说明）-义乌市趣迅电子商务商行

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判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。

ΔH0，ΔS0或ΔH0，ΔS0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0，处于平衡状态。

自由能变化（ΔG）：自由能变化是判断反应自发进行的重要指标。在常温常压下，如果ΔG 0，表示反应有利于自发进行。反之，如果ΔG 0，则反应的自发性较低。

ΔH-TΔS0：反应能自发进行。ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。ΔH-TΔS0：反应不能自发进行。注意事项很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G0，是放热的自发反应。

判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据，即自发反应永远是朝着势降低的方向进行。等温等压，且不作非体积功的反应只有化学势这一项，化学势就是偏摩尔吉布斯函数，所以有通常说的吉布斯变小于0，反应就能自发。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。反应总是在一定条件下进行的。要讨论反应的自发性，也要指明反应条件。

并且都是不会自动逆向进行的。这就是自发变化的共同特征。简单地说：“自发变化乃是热力学的不可逆过程”。这个结论是经验的总结，也是热力学第二定律的基础。

力学的四大定律简述如下：热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。

自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。

常把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为自发过程或自然过程。而需借助外力才能进行的过程，称为非自发过程或非自然过程。

水由高处流向低处的过程简介把体系从不平衡状态自发地移向的过程称为自发过程。在没有外界影响下，这个过程不可逆转，故自发过程又叫不可逆过程。

自发过程趋向于最大熵状态：自发过程倾向于使系统达到最大熵状态，即达到最大的无序或混乱状态。熵增原理是热力学中一条重要的基本原理，它对于描述自然界中许多物理、化学和生物过程的方向和趋势具有重要意义。

自发过程包括自发反应，但还包括自发物理过程。例如水往低处流，是自发过程但不是自发反应。

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