等容过程焓变（等容过程焓变怎么算）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、焓变包含于反应热包含于热效应，就相当于热效应是最大的集合。焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。等压条件下的反应热等于焓变。

2、焓变就是恒压反应热，如一个化学反应在标况下开始进行，反应完全后又回到标况下，整个过程的反应热就是焓变，因此焓变是一种特殊的反应热。

3、焓变与反应热的关系如下：焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。

4、化学热力学原理：等温等压只有体积功时，焓变等于恒压反应热。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）； ΔH=...KJ/mol ΔH是指的是1摩尔氮气和3摩尔氢气完全反应生成2摩尔氨气所放出或吸收的能量。

5、焓变与对应的反应方程式有关。即也与化学计数成正比的，高中阶段可以理解焓变，与反应热的关系仅仅是在反应热的基础上增加了温度和压强等的条件。

6、即在等压的过程中，等压热效应数值上等于其焓变（焓是状态函数，只与初末状态有关）。这大概就是反应热与焓之间唯一的一点关系。由于化学反应一般是在恒压的情况下发生，这个式子一般适用。

焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。

（2）焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。

含义不同标准摩尔焓变ΔrHm 指在标态下，发生了1mol化学反应的焓变，标准摩尔焓变是任意一个化学反应最后发生的能量变化；标准摩尔生成焓Δfhmθ指的是这个反应整个过程的能量变化，是一个过程量。

在化学反应中，焓变是指反应前后系统焓的增量。这个增量可以理解为在反应过程中，物质系统吸收的能量与放出的能量之差。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。

焓变和反应热的区别：1 当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

热反应是和温度有较大关系的物理或化学反应，热效应是和热量有关的效应，重结果。反应热是中和或其他化学反应中产生的热量。

等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(ΔH)。通常反应是在等压条件下进行的，所以我们经常提及的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。

焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差；反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量。在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的。

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