本篇目录：
不可逆过程的熵变是什么?
熵变等于热量微源除以T的积分，不可逆大于。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
熵变化为零。因为是循环。不可逆只是说熵产大于零，即不可逆造成的能量耗散大于零。熵的变化量等于熵产加熵流。孤立系统是工质加外界环境组成的。耗散都到外界环境了，所以外界环境熵增。所以孤立系统熵增。
比如理想气体扩散后不可能自己缩回去，温度只能自发从高温传到低温，这些都是熵增的过程。一句话，不可逆过程。
可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。
不可逆过程的熵变为什么为零?
1、因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
2、不可逆过程中热量交换会引起熵的增加，因此熵的改变为正值，即△S0。但是由于能量转换是有损耗的，不可逆过程中内能的改变为0，即△U=0。
3、其中总熵变题设为0；绝热流动说明熵流为0；不可逆流动说明熵产0；所以增加的熵加在了质流熵里。（题设为稳定流动，非稳态稳流！所以状态是变化的！！质流熵不能像稳态稳流里一样直接变为0。
4、熵流循环的话，熵变一定为零，因为是不可逆循环，必然有熵产，而熵产必然大于零，所以总的熵流是小于零的。
5、熵是状态函数，循环后是零。至于为什么这样，教科书上有推导的：应该是将热力学第二定律用于卡诺循环，得到热机（QR1+QR2)/QR1/(T环1-T环2）/T环2。
不可逆过程中,系统与环境的熵变分别是怎么变化的?
因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
应该改成：系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这是熵增加原理。由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。
对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分.在这些微小的循环中熵变为0，故有不可逆循环过程体系熵变等于零。此外因为不可逆循环过程是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
不可逆过程的熵如何计算
1、熵变等于热量微源除以T的积分，不可逆大于。熵是状态参数不错，熵变就是过程量，过程量等于过程量。
2、δs=δsf+δsg，即熵变=熵流+熵产 熵流：根据热二定理，低品位的热能不能完全转变为机械能的部分的度量 熵产：过程不可逆性的耗散的度量 所以熵增大可能由熵流引起，并不一定是不可逆过程。
3、熵变等于热量微源除以T的积分，不可逆大于。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。
4、可以先等温可逆变化到n1，P2，T1，V1‘，再等压可逆变到n1，P2，T2，V2’。
到此，以上就是小编对于如何求不可逆过程的熵变的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
微信扫一扫打赏
