本篇目录：

• 1、水的电离过程为H2O?H++OH-,在25℃时,水的离子积:KW=1×10-14,在35℃...
• 2、水的电离过程为H2O?H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1...
• 3、h2o的电离方程式
• 4、水电离的过程
• 5、水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10...

水的电离过程为H2O?H++OH-,在25℃时,水的离子积:KW=1×10-14,在35℃...

纯水中C(H + )=C(OH － ) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。

D 水在电离的过程中温度升高，有利于水的电离，它是一个吸热过程。纯水中c(H + )和c(OH - )都增大，电离常数K及水的离子积都增大，但纯水中c(H + )=c(OH - )，故选Ｄ。

平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H + )、c(OH - )随着温度升高而升高，但c(H + )=c(OH - )，所以B项错误。答案选B。点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H + )=c(OH - )，溶液呈中性。

水的电离过程为H2O?H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1...

D 温度升高水的离子积变大，电离度也变大，因为电离吸热。纯水中C(H + )=C(OH － ) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。

D 水在电离的过程中温度升高，有利于水的电离，它是一个吸热过程。纯水中c(H + )和c(OH - )都增大，电离常数K及水的离子积都增大，但纯水中c(H + )=c(OH - )，故选Ｄ。

平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H + )、c(OH - )随着温度升高而升高，但c(H + )=c(OH - )，所以B项错误。答案选B。点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H + )=c(OH - )，溶液呈中性。

水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。

h2o的电离方程式

H2O的电离方程式是：H2O H+ + OH-。水H2O是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出氢离子H+和氢氧根离子OH-。这个电离过程是一个可逆反应，即水分子可以电离成离子，离子也可以重新结合成水分子。

通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2OH3O+ + OH-，简写为H2OH+ + OH-，是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水电离方程式是指水电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的方程式。在水的电离过程中，水分子会分解成氢离子和氢氧根离子，其方程式可以表示为：H2O→H++OH-。

H2O＝H3O+ + OH- (可逆反应)，水电离后是一水合氢离子和氢氧根存在的。

水电离的过程

通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-，简写为H2O≒H++ OH-，是一个吸热过程。水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。

水的电离过程是吸热过程，所以升高温度能促进水的电离。升温时，Kw增大，降温时Kw减小。但是，不论温度升高或降低，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度始终相等。

普通水里面都有例子H+和OH-，电解水的时候是H+向负极移动，两个H+从负极获得两个电子从而生成氢分子，两个OH-向正极移动并失去四个电子从而生成一个氧分子和两个H+离子。

水的电离：H2O==（可逆符号）OH- + H+ 当加入酸时，导致溶液中H+浓度变大，使水的电离往左边移动，导致OH-浓度变小，但是H+浓度变大。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的氢离子与氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

水的电离过程为H2O?H++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10...

D 水在电离的过程中温度升高，有利于水的电离，它是一个吸热过程。纯水中c(H + )和c(OH - )都增大，电离常数K及水的离子积都增大，但纯水中c(H + )=c(OH - )，故选Ｄ。

B 试题分析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H + )、c(OH - )随着温度升高而升高，但c(H + )=c(OH - )，所以B项错误。答案选B。

水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。

H + )=C(OH － ) ，AB错误。25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，但是温度不变水的离子积不变。C错误。某温度下纯水中C(H + )= C(OH - ) =2×10 -7 mol/L，D正确。

水的电离平衡常数是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。

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