溶于水微观过程（高中化学微溶于水的物质）-义乌市趣迅电子商务商行

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1、判断放热反应：全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应，但只是大部分，也有特吸热例。

2、这两个过程对不同的溶质来说，吸收的热量和放出的热量并不相等，当吸热多于放热，例如硝酸钾溶解在水里的时候，因为它和水分子结合的不稳定，吸收的热量比放出的热量多，就表现为吸热，在溶解时，溶液的温度就降低。

3、物质溶于水一般会有热量的变化，即吸热或放热。一般用温度来衡量。若溶解时放热则温度升高；若吸热则温度降低；若温度无变化则说明物质溶解时既不放热也不吸热。温度的变化在初中阶段一般使用温度计。

4、熔解（化）与凝固的条件熔化：达到熔点，继续吸热。（非晶体没有熔点）凝固：达到凝固点，继续放热。（非晶体无凝固点）晶体与非晶体的熔解晶体与非晶体熔解时的性状不同。

5、怎么判断吸热和放热如下：放热反应是放出热量，是释放热量的过程，即周围气体的温度会随之升高，该物体（放热的物体）有可能升温。代表反应类型有：燃烧（氧化）、中和。放热反应的方程式：ΔH0。

6、一是扩散，属于物理变化，吸热；二是水合，属于化学变化，放热。两个过程热效应的多少决定了总体上是吸热还是放热。酸碱溶于水一般放热，典型的是浓硫酸和氢氧化钠。硝酸铵溶于水吸热。记住这三个例子基本就够用了。

1、蔗糖放入水中溶解的微观解释：水分子不断运动。水分子的介绍：水（化学式为H2O），是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。

2、B、间隔不变不可能容纳蔗糖分子，B错C、太离谱，水分解了就不是水了，发生化学反应了，但是蔗糖溶解是物理过程。

3、物理变化。蔗糖溶于水，形成溶液，并没有化学反应发生，只是状态发生改变。物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。

4、蔗糖晶体在水分子不断撞击下，蔗糖分子离开晶体表面，均匀分散到水中，形成蔗糖溶液。食盐晶体在水分子不断撞击下，钠离子和氯离子离开晶体表面，被水分子包围形成水合钠离子和水合氯离子，均匀分散到水中，形成氯化钠溶液。

5、因为当蔗糖进入水中时，是蔗糖表面的分子先与水分子接触，并在水分子的作用下向水中扩散，只要没达到饱合，就源源不断的作用，直到达到饱合或蔗糖完全溶解。

能够溶解的固体物质在水中溶解的快慢与物体颗粒大小、水的温度、液体是否被搅动等因素有关。固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。

简单说，一种物质溶于水就是构成该种物质的分子（离子，原子）在水分子的作用下，彼此分散并被水分子包围，形成水合分子（离子，原子）而稳定地分散在水中形成溶液的过程。

对于有机物来说，小分子有机物溶于水是因为水分子比较大，间隙也大，小分子可以分散到水分子中间，形成水与有机物互溶的现象。比如，水和酒精就是互溶的。

由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。水中的二氧化碳会影响水的pH值，如果含有大量二氧化碳会使得水成酸性，因为二氧化碳溶于水生成碳酸。二氧化碳是空气中常见的温室气体。

物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。

氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氮气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。

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