本篇目录：
- 1、熵变和什么有关系?
- 2、自发反应的判定方法
- 3、熵减的反应为什么也能发生?
- 4、...A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自
- 5、”自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变”这句话对不对...
- 6、对于孤立系统而言,一个自发的过程中熵总是向减少的方向进行
熵变和什么有关系?
1、熵变和焓变有关系。焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。
2、混乱度：气体液体固体。对同分异构体而言，对称性越高，混乱度越小，其S越小。给体系提供热量越多，混乱度越大。熵增还是熵减的反应，直接拿标准熵算。CO2的质量大于CO，所以是熵增的。
3、正相关关系。熵的增加是一个不可逆过程，当一个系统从高温度向低温度转变时，熵的变化量通常会减少。当温度升高时，系统吸收的热量也会增加，从而导致熵的增加。
自发反应的判定方法
1、判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S。△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。
2、判断反应能否自发进行由该公式确定：△G=△H－T△S，△G为吉布斯自由能变，△H为焓变，△S为熵变，T为开氏温度。如果△G0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。
3、熵变（ΔS）变化：根据熵变的正负来判断反应的自发性。在常温下，如果ΔS 0，表示熵增，即反应具有自发进行的趋势。反之，如果ΔS 0，则反应的自发性较低。
4、ΔH-TΔS0：反应能自发进行。ΔH-TΔS=0：反应达到平衡状态。ΔH-TΔS0：反应不能自发进行。注意事项 很多场合下，提高温度，往往是为了加速反应。合成氨反应在常温常压下，△G0，是放热的自发反应。
熵减的反应为什么也能发生?
判断化学反应是否可以进行用吉布斯判据，熵判据一般用来判断是否可逆，而且这两个判据都有严格的使用条件。吉布斯判据要求等温等压不做非体积功。化学反应通常符合。ΔG=ΔH-TΔS，如果ΔG0，反应就能正向进行。
这是有公式计算的，不能说熵减的就一定不能自发，吉布斯自由能公式吧。
多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。
...A.放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自
解析：放热的自发过程可能使熵值减小、增加或无明显变化，故A错误。只根据焓变来判断反应进行的方向是片面的，要用能量判据、熵判据组成的复合判据来判断，D错误。水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向是正确的。
无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想 气体的混合等。
自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程；焓变判断：一个自发的过程，体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言，放热反应有自发的倾向。
不一定。因为反应放热，所以体系的焓一定减小。但体系的熵不一定增大，因为只要体系和环境的总熵增大反映就能自发进行。而放热反应会使环境获得热量，熵增为ΔH/T。
低品位的热能不能完全转变为机械能的部分的度量 熵产：过程不可逆性的耗散的度量 因为熵产恒大于零，故如果希望熵变为负，即熵减少，只能让熵流为负。而ΔSf=δQ/T，所以δQ/T0，即一定是放热过程。
”自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变”这句话对不对...
1、熵增加且放热的反应一定是自发反应...自发反应一定要熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变...非自发反应在任何条件下都不能实现...这三句话哪句话是正确的 因为反应放热，所以体系的焓一定减小。
2、自发反应熵一定会增大，熵减小的反应一定不是非自发反应。熵增大反应不一定都是自发反应，非自发反应不一定都是熵减小。例子没有，原话在化工原理课本中有，可以自己找。
3、不一定。当变化的H-变化的ST0时才自发，如果焓变非常小(大量放热)，那么熵减小的反应也可自发，也就是说在能自发反应的条件下，变化的H是小于0的且T是正值，熵是负值(即熵减小)也是可以的。
4、不一定 考虑一下自发的可逆反应，比如水解。总有一边是增一边是减。不一定 有些反应虽然熵增，但有一个活化能，需要人为提供，这种反应就不能自发。比如燃烧，必须有人点燃，否则不能反应。
对于孤立系统而言,一个自发的过程中熵总是向减少的方向进行
根据该定律，孤立系统的熵总是会自发地趋于极大，即向无序化、退化方向发展。故本题正确。
孤立系统的熵不会减少：在一个孤立系统中，熵不会自发地减少。孤立系统的熵只会保持恒定或增加。熵增代表不可逆过程：熵增加可以视为不可逆过程的一个特征。
因为孤立系统的熵值永远是增加的，要说明这个原理，首先我们换种方式来说热力学第二定律：孤立系统的一切自发过程均向着其微观状态更无序的方向发展，如果要使系统回复到原先的有序状态是不可能的，除非外界对它做功。
对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。
对于一个孤立系统来说，熵总是增加的，也就是说系统只会朝着熵增加的方向变化。因此对于不可逆过程，熵是增加的，其逆过程是熵减少过程，因此不会发生。
熵增原理，指孤立热力学系统的熵不减少，总是增大或者不变。用来给出一个孤立系统的演化方向。说明一个孤立系统不可能朝低熵的状态发展，即不会变得有序。
到此，以上就是小编对于自发过程的熵变的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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