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电解腐蚀试样放在阳极还是阴极
1、与得失电子有关，阳极：阳极材料失电子进入电解液或者电解液中阴离子失电子在阳极还原。
2、原电池的负极与电解池的阳极都是失去电子，然而镀件是为了得到电子还原成金属单质附着在表面形成保护膜，所以镀件应放在阴极。
3、阴极：阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。阳极：阴离子：S2-I-Br-cl-OH-SO42-F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
4、存在电位差，既要有阴极、阳极存在，且阴极电位要比阳极电位更正；要有电解质溶液存在；在腐蚀电极的阴、阳极之间，要有连续传递电子的回路。
怎么判断电解池的阴阳极???
电解池阴阳极判断得失电子。原电池阴阳极判断。高中化学电解池阴阳极判断。电解池阴阳极判断口诀。电解电解质型：电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电。
根据电源判断，与电源正极相连的是阳极 2 根据电子流向判断，电子流出的是阳极 3根据电流方向判断，电流流出的是阴极 4，根据反应类型判断，有化合价升高的，发生氧化反应的是阳极，根据实验现象判断。
电解池是一种将电能转变为化学能的装置，电解池中的阴阳极的判断，是根据电极接在电池的正负极来定的。例如，两个石墨惰性电极，a石墨连在电源正极，b石墨连在电源负极，则a石墨就是阳极，b石墨就是阴极。记住口诀。
食盐电解的时候,阳极反应式是什么?
1、阳极反应为：2cl--2e-=cl2(气体)阴极反应为：2h++2(e-)=h2(气体)。实验原理：饱和食盐水中氯化钠完全电离，水分子属于微弱电离，因此食盐水中存在着钠离子Na+、氢离子Cl-、氯离子H+、氢氧离子OH-四种离子。
2、电解氯化钠（溶液）反应方程式：2NaCl+2H2O==电解＝=2NaOH+2H2↑＋2Cl2↑（氯碱工业的反应）。阴极反应：2Cl-(氯离子）- 2e = Cl2↑（氯气），阳极反应：2H+ + 2e = H↑。
3、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑。
4、阴极反应：2H+2e-H21。阳极反应：2Cl-2eCl21。总反应：2NaCl+2H0=H21+Cl21+2NaOH。什么是氯化钠 氯化钠(Sodium chloride)，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。
电解水的阴阳极方程式
阴极反应式（还原反应）：水的还原产生氢气。2H2O(l) + 2e- H2(g) + 2OH-(aq) 阳极反应式（氧化反应）：水的氧化产生氧气。
碱性溶液 阴极：H2O+e-=OH- +H2 阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2 酸性溶液 阴极：2H++2e-=H2 阳极：2H2O-4e-=O2+4H+ 电解水实验是一个测试水的组成的实验。
水在通电的条件下，分解反应生成氢气和氧气的化学方程式：2HO=通电=2H↑+O↑ 电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
电解离子水是以电解方式使水之pH值与氧化还原电位改变，并分解产生O2及H2。一般来说，能让自由能增加的化学反应是不存在的。
电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H++2e-===H2↑；阳极：2Cl--2e-===Cl2↑。水的电解 阴极反应：2H+2e-H21。阳极反应：40H-4e-2H0+021。总反应：2H20=2H21+021。
电解池中,阴、阳极的放电顺序。
阴极：阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。阳极：阴离子：S2-I-Br-cl-OH-SO42-F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
解池放电顺序为：电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
阴阳极的放电顺序：正极先放、负极后放、正极从小放到大、负极从大放到小。正极先放：正极出电流往右放，电解池正极先放，一定要第一步多留意。
酸性电解质：在酸性电解质中，电解池中的电极放电顺序是：正极（阳极）先放电，然后是负极（阴极）。在阳极，氧化反应会发生，并产生氧气；在阴极，还原反应会发生，并产生氢气。
电解池阴极为阳离子放电，得电子能力强先放电；电解池阳极为阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电。阳极是活泼金属（金属活动顺序表Ag以前），溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子。
到此，以上就是小编对于电解反应阳极反应顺序的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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