本篇目录：
- 1、气体的等温变化
- 2、求大佬帮忙看下这道热学题目
- 3、为什么等温条件下气体摩尔体积在减小但是蒸气压却不改变啊,不是有PVm...
- 4、一定质量理想气体,温度不变,体积减小,内能如何变化?
- 5、一定质量气体的,等温变化时,体积减小,分子密集度___,压强增大;等容变化...
气体的等温变化
等温变化：与外界有热交换。理想气体膨胀对外界做功，导热良好，温度不变，是一等温变化，这一过程中，温度不变，即理想气体的内能变化量为0。根据能量守恒定律，气体对外做功，内能不变，则必定吸收外界热量。
由此可见，进入B中的气体原来在A内占的体积为VA-Vx=(10-4)L=6L。
是的，对于理想气体的等温变化有U=0，H=0。
求大佬帮忙看下这道热学题目
1、(2) 在气体缓慢地被活塞压缩回原来的体积的过程中，可以看作是一个等温过程，因为温度保持不变。在等温过程中，外界对气体做的功可以通过理想气体的状态方程计算。初始状态下，气体体积为3V，压强为P/3。
2、根据理想气体状态方程，PV=nRT，可以求出氮气的物态参数。其中，n为摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
3、v_rms = (3kT/m)^0.5 根据题意，需要计算速率与均方根速率之差不超过均方根速率的1%的分子占总分子数的百分之几。
4、水在升高相同的温度时，其吸的热量是相等的。△t温度变化越大，比热容C越小。所以，乙的比热容大 答案为B 谢谢！问题补充：可以理解为，在水中煮的目的是为了使两个金属球的温度最终达到同一个温度。
为什么等温条件下气体摩尔体积在减小但是蒸气压却不改变啊,不是有PVm...
(1)容器是密闭的，所以其体积不变，而Vm=V/n，V和n都不变，所以Vm不变。
偏摩尔体积就是一定量溶质溶在一摩尔溶液中所引起的体积变化，是溶液浓度函数。当溶质为溶液本身即纯溶液时摩尔体积与偏摩尔体积相等。摩尔体积=V÷n，V为物质体积（单位：L）；n为物质的量（单位：mol）。
(1)用双手捂住锥形瓶，看看在广口瓶导管口是否有气泡产生，松开手后是否有倒吸的水柱，如果有上述现象出现，说明气密性良好。（3）结果偏小，因为表面的氧化膜包裹了一些Mg，使得一部分没有参加反应。
首先你需要更正一个观念，同温同压的任何气体摩尔体积相等，这句话是没错；但是在同一个容器内，各种不同的气体虽然同温，但是并不同压。
不能，因为标准状态下的水蒸汽压达不到一个标准大气压。说可以的人是在混淆概念。标准状态下任何液体都会有蒸汽，只是很小。
一定质量理想气体,温度不变,体积减小,内能如何变化?
对于理想气体来说，它的内能只与温度有关，只要温度不变，那么它的内能U就保持不变。根据热力学第一定律ΔU=Q+W，也就是理想气体内能的变化量等于吸放热量与做功量的和。
温度没有改变，体积减小 ，压强就增大。如果是外界做功的话内能就是增大。但是如果是在体积减小的情况下有向外放热的话应该是减少。
一定质量的理想气体，等温压缩，即体积变小，所以外力对气体做功。又因为等温变化，气体的温度不变，即内能不变，所以向外释放热量。
温度升高，理想气体的内能增大，温度降低，理想气体的内能减小，温度升高，理想气体的内能增大，理想气体的内能在温度不变时也不变。根据PV=nRT来判断各状态量的变化进而判断温度的变化。
一定质量气体的,等温变化时,体积减小,分子密集度___,压强增大;等容变化...
在这种情况下，体积减小时，分子的密集程度增大，气体的压强就增大。温度、质量一定气体，体积越小，压强越大；体积越大，压强越小。体积、质量一定的气体，温度越小，压强越小；温度越高，压强越大。
Charless Law（查理定律）：在恒定压强下，气体的体积与其温度成正比关系。即，当温度升高时，气体的体积也会增加；当温度下降时，气体的体积也会减小。
气体的压强、体积和温度的关系：质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为：PV/T=C(恒量)。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。
当气体减少时，压强会降低。这是因为减少气体的体积或物质量将减少压强。此外，通过增大容器的体积或降低温度也可以降低气体的压强。需要注意的是，这些因素之间的关系是相互影响的，同时变化也可能会导致不同的结果。
减少，直到等于外界压强就可以平衡。反之气体体积就减小。等容变化；加热气体，气体温度升高，则内能增大，即内部分子的 加剧，对容器[容积不变]壁碰撞就剧烈，压强增大。反之压强减小。
根据PV=nRT，克拉柏龙方程，质量一定，也就是物质的量n一定，R是常数，如果温度不变，体积减小时压强会增大，气体分子的平均动能的量度看温度，此题温度可能不变，不一定非得增大，所以A不对。
到此，以上就是小编对于等温过程体积增大的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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