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制冷循环的熵变是大于等于0吗
因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。
熵不为0.熵变为0.因为熵是状态函数，只取决于系统的始末态，状态函数是单值函数，一个状态只对应一个数值。
热力学解释：一定量的冰变成水，只要相变是吸热的，相变过程中他的熵变一定是大于零的，如果你再计算非相变过程的熵变，只要温度升高伴随着吸热，他的熵变也一定是大于零的。
熵判据的公式为dS－δQ/T≥0，当系统经绝热过程由始态到终态时，系统的熵变不会小于0，在绝热可逆过程中，熵变等于0；在绝热不可逆过程中，熵变大于0。
摄氏度的冰变成0摄氏度的水熵变大于零，根据自由能：△G=△H-T*△S；因△H0，△S0，所以是否可逆要取决于T的大小。△G0，则过程是可逆的。
只是体系熵变大于零，环境失去热量，熵变小于零，总熵变为零，当然在标准压力下，是可逆的。若为孤立体系，则自发不可逆。
可逆循环与不可逆循环熵变哪个更大为什么
1、其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
2、系统的熵变可逆不可逆一样，用孤立系熵增原理分析，不可逆时的环境熵变更大。
3、【答案】：正确过程的熵变，包括系统和环境的熵变。按状态函数的性质，系统的熵变仅与初、终态有关，而与过程无关。系统的熵变与总熵变是不同的。
工质经不可逆动力循环回到初始状态,过程中其熵变熵流的正负
为零。描述工质状态特性的物理量称为状态参数，常用的工质状态参数有温度、压力、比容、焓熵、内能等，基本状态参数有温度、压力、比容。为了能够充分地将热能转换为机械能，要求工质具有良好的膨胀性能。
熵是状态量，不是过程量。所以熵变与过程无关，于可逆与否无关。不管过程如何，可逆或不可逆，熵变的大小都等于末态熵减去初态熵。不可逆熵变大于0，可逆为0是有前提条件的：绝热。
（4）不对，工质经历可逆和不可逆循环后都回到初态，所以熵变为零。（5）不对，比如系统的理想气体的可逆定温压缩过程，系统对外放热，熵减小。（6）工质被加热熵一定增大，但是系统放热，熵不一定减小。
熵是状态参数，功和热量都是过程量，所以不能确定系统的熵变。
工质从初态出发，经过一系列状态变化，最后回复到初始状态的过程叫循环过程。系统完成某一过程后，可以沿原来的路径回复到初始状态，系统与外界不遗留任何变化的过程叫可逆过程。全部由可逆过程组成的循环称为可逆循环。
不对，工质回到原状态，熵就不变。注意是循环。
循环过程哪些量为零
可逆循环的熵变之和为零。可逆过程的体系与外界的熵变是0，但是体系的熵是可以变化的，可以从外界获得熵，也可以把熵交给外界。封闭系统的可逆过程熵变是0，因为这个时候就不能和外界交换熵。
不是都等于零。其中H、U、S、G为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH=0、ΔU=0、ΔS=0、ΔG=0。而热与功就是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下。
特殊过程(理想气体的循环过程、等温可逆膨胀过程)中△U、△H、△S和△G是等于零。（1）理想气体，恒温过程：△U，△H=0。不可逆过程：△S大于零 ；△A， △G小于零。
热力系统经过一个循环又回到初始状态，各状态参数变化量为0。
到此，以上就是小编对于循环过程熵变为零这句话对吗的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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