本篇目录：
- 1、物化中系统可逆是否达到平衡
- 2、任何化学反应都存在可逆性,为什么只有可逆反应有平衡状态
- 3、什么是平衡过程?什么是可逆过程?
- 4、...不懂勿入!!麻烦大神解释下平衡过程与可逆过程有神马联系啊...
- 5、可逆反应最终是都能达到平衡状态么?
- 6、看了你讲解的热力学第二律,感觉很深刻。请帮解释下热力学中可逆与...
物化中系统可逆是否达到平衡
1、显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡；由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。
2、在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。
3、化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
4、当化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变，说明化学反应达到平衡。平衡状态的特征：（针对同一种物质）逆：化学平衡状态只是讨论可逆反应形成的一种状态。
任何化学反应都存在可逆性,为什么只有可逆反应有平衡状态
因为可逆性是有条件的，比如碳酸钙的合成只要常压就可以，但是它的逆反应也就是分解需要高压高温才可以，所以存在可逆性，但是没有平衡状态。
也只有个在同样的条件下，反应可以向正方向和逆方向进行的反应，才可以称为可逆反应。所以不能说所有的化学反应都是可逆反应。例如置换反应就不是可逆反应。
所有的反应都是可逆的，但是有些反应朝一个方向进行的程度非常大，我们一般不把它看作是可逆反应。比如氢气和氧气的反应。
在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：(1)逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
什么是平衡过程?什么是可逆过程?
1、可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和外界完全复原，即使系统回到原来状态。
2、可逆讲的是一个过程，平衡是一个状态。一个无摩擦准静态过程一定是可逆过程，反之有摩擦或非准静态过程一定不是可逆过程。
3、注意：可逆过程只是指可能性，并不是指必须要回到初态的过程。
4、形式不同：准平衡过程不排除摩擦能量损失的存在，并且可逆过程不产生任何能量消耗。也就是说，可逆过程是一个准平衡过程，没有摩擦的准平衡过程是一个可逆过程。
5、在无限小势差作用下，非常缓慢的进行，由无限接近平衡状态的状态组成过程。不同之处：准平衡过程不排斥摩擦能量损耗现象的存在，可逆过程不会产生任何能量消耗。即：可逆过程是准平衡过程，没有摩擦的准平衡过程是可逆过程。
6、逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。
...不懂勿入!!麻烦大神解释下平衡过程与可逆过程有神马联系啊...
可逆过程与平衡过程的区别是平衡过程属于可以过程，但是是可逆过程的一种特殊平衡形式。平衡过程的能力最低，但是可逆过程没有这个要求。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。
可逆讲的是一个过程，平衡是一个状态。一个无摩擦准静态过程一定是可逆过程，反之有摩擦或非准静态过程一定不是可逆过程。
在无限小势差作用下，非常缓慢的进行，由无限接近平衡状态的状态组成过程。不同之处：准平衡过程不排斥摩擦能量损耗现象的存在，可逆过程不会产生任何能量消耗。即：可逆过程是准平衡过程，没有摩擦的准平衡过程是可逆过程。
逆过程是在作用力与阻力相差无限小的条件下进行的。过程的速率无限缓慢。每一瞬间，系统都无限接近于平衡状态。过程中没有摩擦发生。可逆过程发生后，可以使系统沿原途径逆向进行恢复原状，而不给环境留下任何痕迹。
通过对实践中热现象的大量观测和实验发现，宏观状态量之间是有联系的，它们的变化是互相制约的。
联系：可逆过程一定是准静态过程，准静态过程不一定是可逆过程。
可逆反应最终是都能达到平衡状态么?
(6)同：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。
所有的可逆反应均能达到平衡。我们可以假想一下：如果达不到平衡，那么该反应将沿一个方向不断进行，那么反应物会不断减少直到消失。便不是可逆反应了。但有一点要明确，任何化学反应都是可逆反应，都有限度。
可逆反应进行到的最终状态是平衡状态，该状态的特征是：逆、定、动、变、等。
因为可逆性是有条件的，比如碳酸钙的合成只要常压就可以，但是它的逆反应也就是分解需要高压高温才可以，所以存在可逆性，但是没有平衡状态。
使反应逆向进行而分解水为氢、氧。因此，一般情况下我们都认为一些进行的比较完全的反应不是可逆的，而是单向的，并且它的平衡状态（也就是反应终点）很难被打破或改变，所以不认为其有平衡态，而代以认为其有一个终点。
看了你讲解的热力学第二律,感觉很深刻。请帮解释下热力学中可逆与...
可逆讲的是一个过程，平衡是一个状态。一个无摩擦准静态过程一定是可逆过程，反之有摩擦或非准静态过程一定不是可逆过程。
热力学第二定律的实质是描述了自然界中热能转化的方向性和不可逆性，以及系统无序程度的增加。热力学第二定律是热力学中的一个基本原理，也被称为热力学不可逆性原理。它描述了自然界中热能转化的方向性和不可逆性。
根据热力学第二定律，一切自发过程都是不可逆过程。而一切不可逆过程的发展总是朝着使系统及有关周围物质的熵的总和趋于增大，只有在理想的可逆过程中两者熵的总和保持不变。
热力学第二定律（secondlawofthermodynamics），热力学基本定律之一，克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体转移到高温物体。开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。
在热力学中具体还需要参看克劳修斯和凯尔文的解释。开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变为有用功而不引起其它变化。克劳修斯表述：不可能使热量从低温物体传向高温物体而不引起其它变化。
引入熵的概念后，热力学第二定律可以表示为在任何自然过程中，一个孤立系统的总熵不会减少。这里并不排除总熵不变的情形，而总熵不变也就意味着这个过程是可逆的。
到此，以上就是小编对于可逆过程与平衡过程的关系的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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