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...氧化产物,还原产物,氧化剂,还原剂的具体概念
1、失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。②在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
2、氧化剂就是反应中反应物化合价降低的，还原剂就是化合价升高的，氧化产物就是生成物中化合价升高的，还原产物就是生成物中化合价降低的。
3、- 氧化剂：得到电子，被还原生成还原产物。- 还原剂：失去电子，被氧化生成氧化产物。氧化剂得到电子使其被还原，而还原剂失去电子使其被氧化。因此，氧化剂参与氧化反应，还原剂参与还原反应。
4、化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。
5、得到电子的是还原剂，氧化剂生成还原产物，还原剂生成氧化产物，就是这样 .氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。
6、，铜是还原剂，硝酸银是氧化剂，银是还原产物，铜是氧化产物。2，氯化亚铁是还原剂，氯气是氧化剂，氧化产物还原产物都是氯化铁。教你一句口诀：降得氧，升失还。意思是化合价降低的物质得电子，是氧化剂。
高中氧化还原反应概念
氧化反应升高的化学价和还原反应降低的化学价价态相等，反应的本质就是电子的转移。
氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。
氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失（失电子）→升（化合价升高）→氧（被氧化或发生氧化反应）→生成氧化产物。
概念 反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失去电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。
氧化还原反应怎么理解?
1、氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。
2、氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
3、氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
4、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。
5、这个反应的生成物是共价化合物，氢原子的电子没有完全失去，氯原子也没有完全得到电子，只是形成的电子对偏离于氢，偏向于氯罢了。这样，氧化数的升高就是氧化，氧化数的降低就是还原。
6、氧化剂 还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还 解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。
氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的定义如下：从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应；没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。
2、氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。
3、概念：凡有元素化合价升降的反应。特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。有关概念关系：（1）氧化、被氧化。同一概念。
到此，以上就是小编对于氧化还原的基本原理的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
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