本篇目录：

• 1、6mol/l的盐酸怎么配制?要运算过程哦,会的帮一下
• 2、配制溶液的计算公式
• 3、现欲配置10%的NaCl溶液100g,试简述配置过程?
• 4、配制溶液的方法,稀释配制,步骤:计算方法
• 5、95乙醇配制75乙醇计算公式是什么?

6mol/l的盐酸怎么配制?要运算过程哦,会的帮一下

配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L，先计算溶质HCl需6mol，取0.5L浓盐酸加水稀释到1L即可。（加水直到溶液体积为1L）根据6mol/LHCL计算所需的盐酸的质量：n=m/M，6=m/35，所得m=219g。

使用高浓度酸稀释来配制：选择用来配置盐酸的质量分数，实验用的浓盐酸质量分数一般为百分之35，密度179克每立方厘米。

用高浓度的盐酸稀释。比如说要配1l 6mol/l的盐酸，用12mol/l的。先计算溶质hcl需6mol，就该取0.5l浓盐酸，然后加水稀释到1l即可。（是加水直到溶液体积为1l，并非加500ml水，因为稀释中密度会变。

用高浓度的 盐酸 稀释。比如说要配1L 6mol/L的盐酸，用12mol/L的。先计算 溶质 HCl需6mol，就该取0.5L 浓盐酸 ，然后加水稀释到1L即可。(是加水直到 溶液 体积 为1L，并非加500ml水，因为稀释中 密度 会变。

配制溶液的计算公式

1、配制溶液的计算方法公式： 溶质质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100 配制溶液步骤因配置的溶液不同而有所不同。

2、配制溶液的计算公式：溶液的质量浓度（C）=溶质的质量（M）/溶液的质量（W）。溶质的质量（M）：这是希望在溶液中溶解的物质的质量。溶剂的质量（W）：这是溶液中除了溶质之外的其他部分的质量，通常这部分质量是水。

3、配置溶液高浓度配到低浓度用的公式为：稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数 关于稀释或增浓计算，稀释前后溶质的质量不变，即稀释前溶质质量=稀释后溶质质量。

4、溶液配置的计算公式有摩尔浓度计算公式、质量浓度计算公式、稀释公式等。摩尔浓度计算公式 摩尔浓度是描述溶液中溶质的浓度的一种常用单位，通常用符号M表示。

5、溶液百分比浓度的计算公式为：溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%。根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。

6、根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2 ω1：稀释质量分数、ρ1 ：密度、V1：欲配溶液体积。ω2：浓溶液质量分数、ρ2：密度、V2：需用浓溶液体积。

现欲配置10%的NaCl溶液100g,试简述配置过程?

16克的溶质。产生的应该是氢气，为48L 65到81吨 0.05% 因为原理为25%，稀释了500倍 1 假设此时溶解度为36g，那么需要水139g 1 称取10克氯化钠，量取90毫升水，溶解氯化钠。

计算。需要氯化钠的质量是100*10%=10g，需要水100-10=90g，即90mL水。称量。用托盘天平量取10g NaCl固体。量取。用100mL量筒量取90mL水。溶解。把NaCl固体和水分别放入大烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解。

用天平称取0gNaCl，放入烧杯中 用量筒量取90mL水，加入上述盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌即可。

配制溶液的方法,稀释配制,步骤:计算方法

1、计算：根据c1V1=c2V2，计算需要浓硫酸的体积。量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积。稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释。转移，待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200ml容量瓶中。

2、配制溶液的配置分八步，分别是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。

3、溶液的配制和稀释方法如下：溶液的配制 液体溶液配制可以说是实验室分析人员最基础的一门技术，也是每天工作中的必选项。

4、原理：稀释前的溶质质量=稀释后的溶质质量计算公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。

5、溶液的配制方法如下：计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。称量：用托盘天平称量固体质量或用量筒(应用移液管，但中学阶段一般用量筒)量取液体体积。

95乙醇配制75乙醇计算公式是什么?

%的乙醇怎么配成75%的乙醇如下：万能公式：95%*A=75%*B所需纯水C=B-A 公式中A与B分别是95%和75%酒精的总体积，这是两者之间互相配制的关键。

酒精配成75的简单公式是V=75%×100mL÷95%=79mL。将95%的酒精加入适量蒸馏水进行稀释，即可配制成75%的酒精，所以酒精稀释就是把高浓度酒精加一定体积水后，配制成低浓度酒精的过程。

解上述等式，可以得到：0.95V+V-0.95V=V0.95V+V-0.95V=0.75V。

那么95%的酒精溶液中纯酒精体积为V1=V*95%=0.95V。设需要加入xml水才能配置75%的酒精。那么可列方程为，V1/(V+x)=75 解得x=0.267V。对于Vml的95%的酒精，需要添加0.267Vml的水才能配置75%的酒精。

取100毫升95%的酒精，95÷0.75=1267， 需要加267毫升的水，就配成了75度的酒精。酒精稀释就是把高浓度的酒精，将一定体积水后配制成低浓度的酒精的过程。

使用以下公式计算出需要添加的稀释剂的体积：V2 = (V1 * (C1 - C2)) / C2 其中，V1为95%酒精的体积，C1为95%酒精的浓度（95%即为0.95），C2为目标浓度（75%即为0.75）。

到此，以上就是小编对于配置阶段的问题就介绍到这了，希望介绍的几点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。